百师联盟2023届高三一轮复习联考 湖北卷 物理(四)4试题试卷答案(更新中)

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时物项的量为6mol。17.(1)药匙、托盘天平(2分)硫酸(2分)(2)银(1分)(3)Fe+-e—Fe+(1分)Ag十e一Ag(1分)Ag(1分)(4)原电池反应使c(Fe+)增大，同时NO:进人石晏电极酸性溶液中，氧化亚铁离子，c(Fe+)又增大，致·化学·使Fe+Ag一Ag+Fe2+平衡正向移动(2分)【解析】(1)由圆体配制500mL一定物质的量浓度的溶液，整个过程需要的仪器有托盘天平，药匙、胶头滴管、量筒，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶。Fe:(SO),为强酸弱碱盐，在溶解周体时，应在烧杯中先加人一定体积的稀硫酸，以防止F+水解。(2)电流表显示电流由银电极流向石墨电极，则银电极为正极，由原电池的工作原理可知，阳高子向正极移动，即盐桥中的阳离子进人银电极溶液中。(3)石墨电极为负极，电极反应式为Fe2F。+,银电极为正极，电极反应式为Ag+eAg,电池的总反应为Ag十Fe2一Fe十Ag,由此可知Ag'的氧化性大于Fe+19(4)随着原电池反应Ag十Fe2+一Fe++Ag的进行，溶液中c(Fe+)增大，当盐桥中电解质为KNO,时，NO进人石墨电极酸性溶液中，氧化亚铁离子，c(Fe+)又增大，致使Fe++Ag一Ag十Fe2+平衡正向移动，故一段时间后，可观察到电流表指针反转.

16.(1)第三周期MA族1分)C1,+S1一2C+S·化学·(1分，答案合理即可)(2)1~100nm(1分)(3)N,H.(I)+O:(g)一N2(g)+2H:O(I)-534kJ·mol-1(2分)75%(2分)△H=(4)①15NA(1分)1.5NA(1分)②小于(1分)③6(2分)【解析】根据“位于三个不同周期”和题给条件可知，W为第一周期的氢元素，X为第二周期元素，结合“室温下0.1mol·LX、Y、Z的最高价氧化物的水化物的pH”可知，X为氨元素，Y为瞬元素，Z为硫元素，则M为氟元素。(1)硫元素位于周期表中第三周期IA族：通过置换反应证明非金属性硫元素比氯元素网，可根据CL与NaS溶液的反应证明，离子方程式为CL+S-2C1-+S￥.(2)N是与M同周期的离子半径最小的元素，故N为A1,ACL溶于水，水解生成氢氧化错胶体，所得分散系为胶体，胶粒直径大小范围为1~-100nm.(3)X:W,为NzH,,根据燃烧热为-534k·mol1,可知热化学方程式为N:H.(1)十O2(g)一一N:(g)+2Hz0(1)△H=一534k灯·mo1-1:根据原电池装置可知，C1为负极，电极反应为N2H,一4c一N2+4H+,每消耗1 mol N:H,转移电子4mol,根据电解饱和食盐水方程式2aC1+2H,0电解2NaOH+Hz↑十CL2↑可知，使3L饱和食盐水（足量）pH升高至14，即有3 mol NaOH产生，转移电子数为3mol,所以电解过程中电子利用率为×10%=75%。(4)①由图可所以电解过程中电子利用率为子×10%=5%。(4)①由图可知，每一个P可形成3个P一P键，分摊后每个P有1.5个P一P键，所以31g甲、乙的共价键数目均为1.5Na。②根据两个热化学方程式可知，P,(s,甲)一4P(s,乙)△H=一29.2kJ·mol1,可见乙更稳定，分子中键能更大。®反应P,+CuSO,+HzO→Cu,P+H,PO,+HzSO,中，Cu元素的化合价由+2降低到+1，CuSO,是氧化剂，P,中部分磷元素由0价降低到一3价，部分磷元素由0价升高到十5价，磷元素的化合价既有升高又有降低，所以P,既是氧化剂又是还原剂，每消耗1L3mol·L1CuSO4,生成1 mol Cu,P,转移电子的物质的量为6mol。17,(1)药批打年王亚