2023英语周报新目标八下1期答案

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【答案】C【解析】湿法炼铜就是把铁放在胆矾（硫酸铜）溶液里，化学原理为置换反应，A项不选；刷防锈漆防腐蚀的原理为将钢铁与潮湿空气隔绝，B项不选；从青蒿中提取青蒿素主要利用萃取，C项选；烟花的颜色利用了焰色试验，D项不选。

【答案】(1)0.01mol·L-1·min(2)A降低温度(3)At1大于(4)0.26(5)小于HCOOH【解析】(1)根据信息可知，C0,的平均反应速率为，4×20%=0,02m0l·L1·min,根据速率之比等于化2 LX2 min学计量数之比，可得CH2CH2(g)的平均反应速率为0.01mol·L1·min1。(2)对于主反应2CO2(g)十6H2(g)一CH2CH2(g)+4H2O(g)△H=-127.8kJ·mol-1,在密闭容器中混合气体的质量不变，且恒容，则混合气体密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A选；反应前后气体分子数有变化，在恒温恒容下，压强与物质的量成正比，则混合气体总压强保持不变，说明反应达到平衡状态，B不选；乙烯体积分数保持不变说明乙烯的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，C不选；在密闭溶液中混合气体的质量不变，反应前后气体分子数有变化，则气体平均摩尔质量保持不变时说明反应达到平衡状态，D不选。由于该反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，以提高二氧化碳的平衡转化率。(3)由图可得出在相同温度下，A催化下乙烯的净速率最大，则说明催化效率最高的是At1:由于A点之后乙烯的净速率持续增大，说明平衡正向移动，则A点的正反应速率大于逆反应速率。(4)C0起始浓度为c=是=04m0l=0.2molL1,达到平衡时C0的转化率为45%，设生成CH。-CH,为2Lxmol·L1、生成HCOOH为ymol·L1,列三段式：2CO2+6H2=CH2-CH2+4H2O始/(mol·L1)0.20.600转/(mol·L-1)2x6xxAx平/(mol·L-1)0.2-2x0.6-6x4xC0。+H2-HCOOH始/(mol·L-1)0.2-2x0.6-6x0转/(mol·L-1)yy2平/(mol·L1)0.2-2x-y0.6-6x-yy转/(mol·L-1)yy平/(mol·L-1)0.2-2x-y0.6-6x-yy由达到平衡时C0的转化率为45%得2x十y=0.2molX45%=0.09mol,C2H,的选择性为80%得工×100%=x十y80%,由两式解得x=0.04、y=0.01,则该温度下，副反应的平衡常数K=(HCOOH)0.01c(C02)·c(H2)0.11X0.350.26。(5)0.1mol·L1的NaOH溶液和0.2mol·L-1的HCOOH溶液等体积混合，得到混合溶液溶质为等量的HCOOH和HCOONa,若pH<7,溶液显酸性，则电离大于水解，则c(HCOOH)小于c(Na+),要使c(HCOOH)=c(Na),可加入HCOOH。