衡中同卷 2022-2023学年度上学期高三年级五调考试(新教材版L)生物学试题答案

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【答案】D【解析】将溶液稀释10倍，盐酸pH增大1，酷酸pH<5,A项错误。pH相等的溶液，c(CH COOH)>c(HCI),与足量锌粒反应，醋酸生成H2的量多，B项错误。H相同的盐酸和醋酸中，加入锌粒开始反应速率一样大，但随着反应进行，醋酸中速率大于盐酸中的速率，故产生等量的氢气，醋酸用时少，C项错误。在盐酸中加入NOH溶液至中性时，水的电离程度逐渐增大；在醋酸中加入NaOH溶液至中性时，加入的n(NaOH)

【答案】(1)增大与酸的接触面积，加快反应速率3MnO2+2FeS2十12H+一3Mn2++2Fe3++4S+6H2O(2)10-18.84.7~7.1(3)Mn2++HCO+NH3·H2O-MnCO3￥+NHt+H2O(4)蒸发结晶、趁热过滤样品失去部分结晶水或混有硫酸盐杂质【解析】黄铁矿（主要成分是FeS2,含少量SiO2)和软锰矿（主要成分是MnO2,含少量Fe2O3、Al2O3)先进行粉碎，增大“酸浸”时的接触面积，再加入稀硫酸酸浸，其中S○2不溶于酸，金属氧化物溶于酸生成硫酸铝和硫酸铁，MnO2、FeS2与硫酸发生反应生成单质S和硫酸锰、硫酸铁，由表中数据计算出Mn(OH)2的Kp可知，过滤除杂后加氢氧化钠调节溶液pH在4.7~7.1之间除去溶液中的F3+和A13+,所得滤液中加入氨水、碳酸氢铵发生反应Mn++HCO+NH3·H2 -MnCO3￥十NH十H2O,将锰转化为碳酸锰沉淀，碳酸锰沉淀中加入稀硫酸，将其转化为硫酸锰溶液，经过操作A即蒸发结晶、保持温度高于40℃趁热过滤，过滤洗涤干燥后得到MnSO4·H2O,据此分析解题。(1)由分析可知，混合研磨成细粉的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，“酸浸”过程得到的滤液中含有Mn2+、Fe3+,是由MnO2和FeS2反应转化而来的，故该过程中主要反应的离子方程式是3MnO2十2FeS2十l2H+-3Mn2++2Fe3++4S￥+6H2O。(2)根据题表数据，计算M(0H,的K,=cMm*)2(0H)=0.01×(8)=105×(8)°=10，当Mn2+浓度为1.0mol·L1时，溶液中c(OH)=Kp[Mn(OH)2]1013.8c(Mn2)1mol·L-1=10-6.9mol·L-1,此时溶液的pH=7.I,由分析可知，调节pH的目的是除去溶液中的Fe3+和A13+,故“调pH”应控制的pH范围是4.77.1。(3)由分析可知，“沉锰”时，Mn2+参与反应的离子方程式是Mn2+十HCO+NH3·H2O一MnCO3↓十NHt+HzO。是4.7一7.1。(3)由分析可知，“沉锰”时，Mn2+参与反应的离子方程式是Mn2+十HCO3十NH3·H2O一MnCO3￥十NH+H2O。(4)由题千溶解度图像可知，当温度低于40℃时溶液将析出MSO4·5H2O,故从“操作A”所得溶液中得到MnSO,·H2O晶体需进行的操作是蒸发结晶、保持温度高于40℃趁热过滤，洗涤。若称取一定质量的MnSO,·H2O用标准BCl2溶液滴定，若样品失去部分结晶水则导致相同质量的样品中含有的硫酸根离子偏大，或样品混有硫酸盐杂质也将产生很多的硫酸钡，导致计算所得样品质量分数大于100%。