衡中同卷 2022-2023学年度上学期高三年级五调考试(新教材版W)生物学试题答案

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【答案】C【解析】M点溶液呈碱性c(OH)>c(H+),又由电荷守恒有c(OH)+c(X-)=c(H+)十c(Y+),因此该点溶液中c(X) N,所以水的电离程度N>P,B正确；如果加入的酸为盐酸，则与X反应产生弱酸HX,c(X-)减小，c(Y+)增大，与图像不符，因此实验时可加入的酸不为盐酸，应为弱酸HX,C错误；在一定温度下，难溶物YX的溶度积K=c(Y+)·c(X-),但由于在N点时c(H+)=10-7mol·L1,根据电荷守恒，c(Y+)=c(X),所以K为a,D正确。

【答案】C【解析】在①中存在电离平衡NH3·H2O一NH十OH-,向其中加入NH,CI固体后，溶液中c(NH)增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(OH-)减小，pH减小；向等pH的NaOH溶液中加入NHCI固体后，NHCI电离产生的NH与溶液中OH结合形成NH·H2O,导致溶液中c(OH-)减小，因而NaOH溶液pH也减小，A正确。①③是弱电解质，存在电离平衡，加水促进弱电解质的电离，使溶液中离子浓度在稀释的基础上又有所增大，而②④是强电解质，稀释使溶液的离子浓度减小，所以分别取1mL稀释至10mL后，溶液中c(H+)③>④，则pH③<④<7，溶液中c(OH)①>②，则溶液pH①>②>7，所以这四种溶液pH大小为①>②>④>③，B正确。②NaOH是强碱，③CH3COOH是弱酸，当二者等体积混合后，溶液为CH,COONa与CH COOH的混合溶液，CH,COOH电离产生H+使溶液显酸性，c(H)>c(OH):CH3COOH电离产生CH3COO使溶液中c(CH COO)>c(Na+),且盐电离产生的Na浓度大于弱电解质CH,COOH电离产生的H+的浓度，故溶液中离子浓度大小关系为c(CH COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C错误。将aL溶液②与bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4,则混合溶液中c(H+)=0.001(b一a),a+b2mol·L-1=10-4mol·L-1,解得a:b=9:11,D正确。