陕西学林教育 2022~2023学年度第一学期七年级期末调研试题(卷) 语文E(部编版)答案

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【答案】I,(1)温度计水银球未插入液面之下加入沸石或碎瓷片(2)除去乙烯中混有的CO2、SO2浓硫酸(3)CH,CH2 OH-10CCH2CH,◆十H,0消去反应Ⅱ.(4)除去1,2-二澳乙烷中溶解的溴单质，提高产品纯度(5)千燥产品（除去产品中的水）(6)75%【解析】I.(1)乙醇消去制取乙烯需要控制温度在170℃左右，因而温度计水银球应置于液面以下；加热过程中为了防止液体暴沸，可以加入碎瓷片或沸石。(2)乙醇在浓硫酸作用下，生成的乙烯中混有CO2和SO2,C中NaOH溶液的作用就是除去CO2和SO2。(3)乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，对应反应为CHCH2OH浓硫酸CH2-CH2个+H2O.170℃Ⅱ.(4)用NOH溶液洗涤粗产品的目的是除去1,2-二溴乙烷中溶解的渙，提高产品纯度。(5)步骤②中加入CaCl2的目的是除去产品中的水分。(6)反应生成的n(CH2 BrCH2 Br)=8.46g=188g1m07=0.045mol,澳的物质的量n(Br,)=0.006L×10mol·L1=0.O6mol;根据反应CH2一CH2十Br2→CH2BrCH2Br,理论上应该生成的n(CH2BrCH2Br)=n(Br2)=0.06mol,故产品的产率为0.045m0X100%=75%。0.06 mol

【答案】(1)量筒、250mL容量瓶、胶头滴管13.6(2)分液漏斗利用氢气将装置B中的空气排出，防止Fe(OH)2被氧化关闭弹簧夹a(3)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(4)①氧化2H++2e一H2个（合理即可）②中间几乎不变【解析】(1)用浓硫酸配制稀硫酸，要用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶和量筒；配制200L溶液需要250mL容量瓶，根据稀释过程中溶质的质量不变，可得V(H2S0,)×1.84g·cm-3×98%=0.25LX1.0mol·L-1X98g·mol-1,解得V(H2S04)≈13.6mL。(2)仪器X为分液漏斗，实验开始时打开弹簧夹，使A中产生的氢气进入B中，将空气排出，防止生成的Fe(OH)2被氧化；实验一段时间后，要在B中生成氢氧化亚铁，则需要关闭弹簧夹a,使A中压强增大，将FeSO,溶液压入B中。(3)实验结束后，打开b处活塞，容器B中进入空气，生成的F(OH)2被氧化，观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)①要生成Fe(OH)2,则铁作阳极发生氧化反应Fe一2e一Fe2+;石墨作阴极发生反应2H++2eH2个。②在电解过程中阳极生成的Fe2+移向阴极区，阴极区的OH移向阳极区，F2+和OH在烧杯中部相遇产生白色沉淀Fe(OHD2。电解的总反应为Fe十2H,0电解Fe(OH2十H,↑，溶液的pH几乎不变。