衡中同卷 2022-2023学年度上学期高三年级五调考试(新教材版S)地理答案

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【答案】(1)[Ar]3d或1s22s22p3s23p3d(2)Sb3+>Ni2+>Zn2+(3)①4Zn++8HCO5Zn,CO3(OHD6￥+7C02↑+H20②温度过高，碳酸氢铵分解，碳酸氢铵浓度降低，沉淀质量减少(4)56.52【解析】(1)Fe为26号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d°4s2,Fe→Fe2+过程中失去4s上的两个电子，所以Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d或1s22s22p3s23p3d。(2)加入Zn粉和少量Sb2S,能形成锑锌微电池，说明Sb3+能氧化Zn,生成Zn2+和Sb,其氧化性强于Zn2+,Co2+、Ni2+又能在溶液中被还原，说明Ni+的氧化性强于Z2+弱于Sb3+,综上所述氧化性强弱顺序为Sb3+>Ni2+>Zn2+。(3)①根据题意加入碳酸氢铵后生成Zn,CO3(OH)6,说明Zn+会结合HCO5电离出的碳酸根离子，促进其电离，从而产生H+,H+又会和HCO5反应生成CO2和水，所以离子方程式为4Z2++8HCOZnCO3(OH)6￥+7CO2↑+H2O。②碳酸氢铵不稳定，温度过高，碳酸氢铵分解，碳酸氢铵浓度降低，沉淀质量减少。(4)n(EDTA)=2.000mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1=2.000×10-2mol,与标准溶液反应的n(EDTA)=1.000mol·L-1×16.00mL×10-3L·mL-1=1.600×10-2mol,样品中n(Zn2+)=(2.000×10-2-1.600×10-2)m0l=4.000×10mol,产品中年元素的质量分数=4.000X10molX65gmol×1.840g100mL25.00mL×100%≈56.52%。

3d【答案】(1)个个球形(2)0>N>C>Si(3)H-C=N→O3：2sp(4) <因r(c)> r(N),形成的共价键键长Si一C>Si一N,键能Si一C N>C,C和Si位于同主族，从上到下电负性减弱，即C>Si,故O>N>C>Si。(3)HCNO中各原子最外电子层都达到饱和，且存在配位键，根据各原子的成键个数，可推知HCNO的结构式为H一C=N→O;在分子中存在3个6键和2个π键，故6键和π键个数比为3：2。在H一C=NO分子中N原子采取sp杂化。(4)氨化硅和碳化硅均为共价晶体，熔点高低取决于共价键的强弱。由于碳原子半径大于氦原子，故形成的共价键键长Si一C>Si一N,因而键能S一C