衡中同卷 2022-2023学年度上学期高三年级五调考试(新教材版)化学试题答案

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(5)锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示（晶胞参数a=3=y=90°)。该晶体的化学式为,密度p=g·cm-3(用含Cu有Na的代数式表示)。Zn【答案】(1)5s25p2dsSn(2)P>S>Si S(3)S0-SO-、S0-的硫原子都是sp3杂化，但SO有孤电子对，排斥作用较大，a pma pm使其键角小于SO(4)16NA(或16×6.02×1028)D(5)Cu2 ZnSnSa4.4×1032aNA【解析】(1)Sn位于第四周期VA族，价层电子数等于最外层电子数，即Sn的价层电子排布式为5s25p2;Zn位于元素周期表第四周期ⅡB族，属于ds区。(2)三种元素位于同一周期，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA,VA>MA,Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是P>S>S:同周期元素从左向右电负性增大（稀有气体除外），因此电负性最大的是S。(3)S0g中中心原子S的价层电子对数为3+6+2,3X2=4,S0中中心原子S的价层电子对数为4十26十2.4X2=4,前者合有1个孤电子对，后者不含有孤电子对，根据孤电子对之间的斥力>孤电子对一成键电2子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此SO键角小于SO。(4)Cu2+与NH3之间形成配位键，1个Cu+与4个NH形成4个配位键，即形成4个6键，NH3中N与3个H形成3个g键，因此1mol[Cu(NH3)]2+含有(4+4×3)NA个o键，即16NA或16×6.02×1023个c键；深蓝色晶体为[Cu(NH3),]SO4·H2O,[Cu(NH,)4]+与SO-之间形成离子键，Cu2+与NH3之间形成配位键，N和H之间形成共价键，[Cu(NH:):]SO,·H2O也含有氢键，但不含有金属键。434H之间形成共价键，[Cu(NH,):]SO4·H2O也含有氢键，但不含有金属键。(5)根据晶胞图可知Cu位于项点、面心和体心，个数为8×令十4×号十1=4,2位于棱上和面心，个数为4X}十2X号=2，Sn位于面上，个数为4×号-2，S位于晶胞内部，个数为8，即化学式为Cu.ZnSnS,.:品驰的质量为是×(64×2+65+119+32×4)g,晶胞的体积为(aXaX2a×10”)cm',根据密度的定义，该品胞的密度为×(64×2+65+119+32×4)gNA(aXax2aX10-30)cmg8×10gem1-0×10gcm2a'NA

为J口工【答案】(1)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d球形(2)16sp3氨分子之间形成分子间氢键(3)氮化铝为共价晶体，氯化铝为分子晶体，共价晶体的熔、沸，点比分子晶体高(4)AC面心立方(5)124【解析】(1)Cu为29号元素，基态电子排布式为[Ar]3d°4s,故Cu+的电子排布式为1s22s22p3s23p°3d1°或[Ar]3do;Fe的价电子排布式为3d4s2,最高能层为N层，故电子云轮廓图形状为球形。(2)[Cu(NH)4]2+中每个N原子形成3个氮氢g键，与Cu2+形成1个配位键，配位键也属于。键，所以1mol该离子中含。键的物质的量为16mol;阴离子为SO,根据价层电子对互斥理论，其中心原子S的价电子对数为62=4对，所以中心原子S为sp杂化。NH分子中N原子的电负性强，原子半径小，分子之间能够形成氢键，而PH分子中P半径大，电负性小，则不能形成分子间氢键，只存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，所以沸点NH大于PH。(3)氨化铝硬度大、熔，点高，属于共价晶体，而氯化铝熔点低且熔融态不导电，属于分子晶体，由于共价键强于分子间作用力，故AlN熔点高于AICl3。(4)根据物理性质，可以推知F(CO)5为分子晶体，故存在的化学键为极性共价键和配位键。(5)铝晶胞中A1原子采取面心立方最密堆积，以顶点A1原子为研究对象，与之最近的原子处于面心上，每个顶点为8个晶胞共用，面心为2个晶胞共用，因此晶胞中铝原子的配位数为12。其晶胞参数为anm,所以面对角线是V2anm,面对角线上3个A1原子相切，周此A原子的半径是4anm。