河北省2022-2023学年九年级第一学期教学质量检测四政治试题答案

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【答案】(1)①H:O:C1:(2分)②1：2(2分)》(2)2NH3·H2O+SO2-2NH+SO+H2O(2分)4HSO5+2NO2=N2+4SO+4H+(2分)2)①3NaCI0△2NaCI+NaClO,(2分)@号c,-子c,(2分【解析】(1)①一氯胺(NH2CI)在中性或酸性环境中会发生水解反应，根据原子守恒可推知具有杀菌作用的物质为HCIO,HCIO的电子式为H:O:Cl:。②氨也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应，该反应的化学方程式为3NO2十H2O一2HNO3十NO,故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。(2)SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2能得到含(NH4)zSO?和NH HSO3的吸收液，生成(NH4)2SO3的离子方程式为2NH3·H2O+SO2一2NH十SO?+H2O,若向吸收液中通入过量NO2,NH,HSO3能与NO2发生反应生成N2和(NH)2SO4,根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为4HSO5十2NO2—N2十4SO十4H+。(3)①溶液中NaClO分解生成NaClO3,反应中NaClO转化为NaClO3,则Cl的化合价升高，故必然有元素的化合价降低，即由NaCIO转化为NaCL,根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为3NaC1O△2NaCl+NaClO3。②由题千信息“用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO3)”知，化学方程式为2NaOH十Cl2一NaCl+NaClO+H2O,故这时CI的浓度与ClO-的浓度相等，都为co mol·L-1,又知t时刻内ClO的2浓度变化了(c。-c1)mol·L-1,根据反应3NaCl0△2NaCl+NaClO,可知，则生成的CI的浓度为名(co-52c)molL1,故t时刻溶液中c(C)=c+3(c-c)molL1=(C0-3c1）mol·L-1。

【答案】(1)C0号、SiO号(2分)(2)b(1分)(3)3Fe2++NO3+4H+-3Fe3++NO个+2H2O(2分)(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色(2分)(5)A13++4OH-A1O2+2H2O(2分)(6)4:1(2分)(7)②(2分)【解析】由某强酸性溶液X知，溶液X中不存在弱酸根离子CO?、SO?,溶液X与硝酸钡溶液反应生成沉淀C,则溶液中一定存在SO?,不存在与硫酸根离子反应的Ba2+,C是BaSO4;酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO5不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+,不存在NO3,A是NO,则D是NO2,二氧化氨与水反应生成硝酸和NO,则E是HNO3;溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F,则溶液中含有NH,F是NH3,硝酸与氨反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3;产生沉淀G,则溶液B中存在Fe3+,沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成FCl3,则J是FeCl3,溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在AI3+,沉淀K是氢氧化铝，溶液L是NaHCO3。(1)由强酸性条件即可判断溶液X中不存在弱酸根离子，一定不存在的离子有CO?、SO?。(2)根据以上分析可知溶液X中一定没有NO5,b正确。(3)亚铁离子与硝酸反应生成铁离子、一氧化氦和水，产生气体A的离子方程式为3F2+十NO3十4H+3Fe3++NO个+2H2O.(4)转化⑥发生的反应是盐酸溶解氢氧化铁，发生反应产生的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。(5)转化④中产生偏铝酸钠的离子方程式为A13+十4OH一A1O2十2H2O。(6)若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3,该反应的化学方程式为4NO2十2H2O+O2一4HNO3,则反应中D与O2的物质的量之比为4：1。(7)溶液中F3+是否存在不能确定，Fe3+与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液，所以可以用硫氯化钾溶液检验，②正确。