时代英语报2022答案八年级上册

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【答案】(1)启普发生器(2)3K,MnO+4CO2+2H2O=2KMnO+MnO2+4KHCO(3)抽滤或过滤温度过高，高锰酸钾会分解316000a(4)当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色且30S内不变色%67(V2-V1)m(5)在装置1和装置2之间添加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去HC1气体【解析】(1)根据装置图可知，装置1为启普发生器。(2)反应物为二氧化碳气体和锰酸钾，产物之一为高锰酸钾，同时有MO2生成，结合元素守恒可知还生成了碳酸氢钾，则根据得失电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为3K2MO,十4CO2十2H2O一2KMnO,+MnO2V+4KHCO3。(3)反应完成后，装置2中为高锰酸钾溶液和二氧化锰固体的混合物，第一步操作为抽滤或过滤，然后蒸发浓缩、冷却结晶、烘干，在蒸发浓缩时，由于高锰酸钾不稳定，温度过高易发生分解反应，所以一般温度不宜过高，防止高锰酸钾分解。(4)用KMO4溶液滴定草酸钠溶液，当恰好反应完全时，再滴入KMnO,溶液，溶液会变为紫色，因此判断滴定终，点的现象是当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色且30S内不褪色，即为终，点。Qg草酸钠的物质的量nCNa,C0,)一4m0l,根据化学方程式中物质转化关系可知，m(参与滴定的高锰酸钾)=号m(草酸纳)385mol,m(样品中的高锰酸钾)=3×，m0l=670V万mol,m(高锰酸钾)=n(高锰酸钾)×M(高锰×10020a67(V,-V,)g,所以产品纯度=mC长2×100%=67(V2-V1)m3160a酸钾)=316000a%。m(样品)(5)产率低的原因是启普发生器中的盐酸挥发，有HC1气体进入装置2中，和生成的高锰酸钾发生氧化还原反应，消耗高锰酸钾，因此改进的措施可以是在气体进入装置2之前进行除杂操作，可以在装置1和装置2之间添加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去HCI气体。

【答案】(1)量筒、250mL容量瓶、胶头滴管13.6(2)分液漏斗利用氢气将装置B中的空气排出，防止Fe(OH)2被氧化关闭弹簧夹a(3)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(4)①氧化2H++2e一H2个（合理即可）②中间几乎不变【解析】(1)用浓硫酸配制稀硫酸，要用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶和量简；配制200L溶液需要250mL容量瓶，根据稀释过程中溶质的质量不变，可得V(H2SO4)×1.84g·cm-3×98%=0.25LX1.0mol·L1X98g·mol1,解得V(H2SO4)≈13.6mL。(2)仪器X为分液漏斗，实验开始时打开弹簧夹，使A中产生的氢气进入B中，将空气排出，防止生成的Fe(OH)2被氧化；实验一段时间后，要在B中生成氢氧化亚铁，则需要关闭弹簧夹a,使A中压强增大，将FeSO,溶液压入B中。(3)实验结束后，打开b处活塞，容器B中进入空气，生成的F(OH)2被氧化，观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)①要生成Fe(OH)2,则铁作阳极发生氧化反应Fe一2e—Fe2+;石墨作阴极发生反应2H++2eH2个。②在电解过程中阳极生成的Fe2+移向阴极区，阴极区的OH移向阳极区，Fe2+和OH在烧杯中部相遇产生白色沉淀Fe(OHD,。电解的总反应为Fe+2H,O电解Fe(OHD,Y+H,+,溶液的pH几乎不变。