江苏省南京市2023届高三年级期末调研模拟(1月)语文答案

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【答案】D【解析】，点①时加入V(NaOH)=l0mL,则溶液中n(HN3)=n(NaN3),根据电荷守恒c(H+)十c(Na)=c(OH)+c(N),此时溶液显酸性，c(H+)>c(OH),故c(N3)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A项错误；在HN3中逐滴加入NaOH溶液，直到恰好反应，溶液中水的电离程度逐渐增大，故点③时水的电离程度最大，正确顺序为①<②<③，B项错误；常温下，0.1mol·L1的HN3溶液的pH=2.85,则c(H+)=10-2.85mol·L1,则K.(HN,)=c(Ht)c(Ng)_1025X102一=10-4.7=10.3×10-5≈2×10-5，C项错误；，点③时恰好反应，溶质c(HN3)0.1为NaN3,由物料守恒可得c(Na+)=c(HN3)+c(N3),结合电荷守恒，可得c(OH-)=c(H+)+c(HN3),D项正确。

【答案】D【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中自由移动的离子浓度比强酸盐酸的小。在开始滴定时①电导率小于②，说明①是醋酸的滴定曲线，②是HC1的滴定曲线。当加入KOH溶液体积至20mL时，二者都是恰好反应产生盐。A点CH3COOK是强碱弱酸盐，C点KC1是强酸强碱盐，CH3COOK水解促进水的电离，而KC1不水解，对水的电离平衡无影响，所以相同温度下，A点水的电离程度大于C点，A错误；PA段电导率增加，是由于开始时CH3COOH溶液中自由移动的离子浓度较小，溶液导电能力较弱，随着KOH的滴入，弱酸CH3COOH与KOH发生中和反应产生CH3COOK,产生了大量自由移动的CH3COO-、K+,溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强，而不能说K+的导电能力强于H+,B错误；A点为CH3COOK溶液，根据电荷守恒可得c(CH COO-)十c(OH-)=c(H+)十c(K+),根据K+在反应前后物质的量不变，可知c(K*)=0.100mol:LX20.0mL=0.050mol·L1,所以c(CH,C00)十c(0H)-20.00mL+20.00mLc(H+)=c(K+)=0.050mol·L-1,C错误；B点溶液为KOH、CH3COOK等浓度的混合溶液，根据元素守恒可知c(K+)最大，CH3COOK是强碱弱酸盐，CH3COO水解消耗水电离产生的H+,使溶液c(OH-)增大，最终达到平衡时c(OH-)>c(H+),且盐电离产生的c(CH3COO)大于水电离产生的c(H+),故溶液中离子浓度c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),D正确。