陕西省2022~2023高二第一学期期末教学检测历史试卷答案
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21.(13分)青金石的化学组成可表示为(Na,Ca)48[(S,Cl,S04)1~2(Al6Si6O24)]。回答下列问题：(1)钠在周期表中的位置是:质子数与中子数相等的硅原子符号为;钙离子的结构示意图为(2)NazO2的电子式为,Cl20的电子式为(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列能说明C1的非金属性比S强的事实是(填字母)。A.氯、硫的最低负化合价分别为一1、一2B.S2C12中氯显一1价，硫显十1价C.HCIO3的酸性比H2SO3的强D.向H2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成E.硫化氢在300℃时开始分解，HC1在1500℃时开始缓慢分解【答案】(1)第三周期IA族(2分)Si(1分)2分)(2)Na+[:O:O:]2-Na+(2分)：Cl:O:C:(2分).A(3)Be+2NaOH-Na2BeO2+H2个(2分)(4)BDE(2分)【解析】(1)已知Na为11号元素，电子排布式为1s22s22p3s',故在周期表中的位置是第三周期IA族，硅为14号元素，质子数为14，根据质量数=质子数十中子数，故质子数与中子数相等的硅原子符号为8S,钙是20号元素，故钙离子的结构示意图为(2)根据电子式的书写原则可知，Na2O2是离子化合物，故Na2O2的电子式为Na+[:O:O:]2Na十，Cl2O是共价化合物，故C2O的电子式为：Cl:O:C1:。(3)Be与Al的化学性质相似，根据A1与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2可知，由于Be的最外层上只有2个电子，故显+2价，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH-Na2BeO2+H2个。(4)氯、硫的最低负化合价分别为一1、一2，只能说明C1元素能够得到1个电子，而S元素能得到2个电子，非金属性与得电子的难易程度有关，与得电子的多少无关，A不符合题意；S2C12中氯显一1价，硫显十1价，说明S的电负性比C的弱，电负性越大，非金属性越强，B符合题意；非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，HCIO,和H2SO3均不是CI和S的最高价氧化物对应的水化物，故HCIO3的酸性比H2SO3的强不能说明Cl的非金属性比S强，C不符合题意；向H2S水溶液中通入CL2有淡黄色沉淀生成，反应为H2S十Cl2一2HC1+S￥，说明C12的氧化性比S的强，故说明CI的非金属性比S的强，D符合题意；非金属元素的简单氢化物的热稳定性与非金属性一致，故硫化氢在300℃时开始分解，HC1在1500℃时开始缓慢分解，说明HC1比H2S稳定，即CI的非金属性强于S,E符合题意。
20.某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是W-Y-WZY-W-XW-Y-W酒.有0/A.W与Z形成的化合物中只含离子键B.该化合物中Y都满足8电子稳定结构C.原子半径：Z>W>YD.X3YW3是弱酸【答案】D【解析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素；Z和X同主族，且Z的原子序数最大，则Z为Na元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，且W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素。O和Na可以形成化合物Na2O2,Na2O2含有离子键和共价键，A错误；Y为B元素，该结构中形成3个共价键的B原子最外层只有6个电子，B错误；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na>B>O,即Z>Y>W,C错误；X3YW。即H3BO3,为一种弱酸，D正确。*A、B、C、D为原子序数递增的4种短周期主族元素，其中B、C为金属元素。A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性：B
