赣州市2022~2023高三第一学期期末考试历史试卷答案

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10,某种含二价铜的催化剂[Cu”(OH)(NH3)门+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图乙所示。下列说法错误的是Cu"(OH)(NH)]N2,H2O①入2NH,(起始态①)中间态②)[CuNO,)NHh2]+⑤②[Cu'(OHNH)]tNO(中间态③)(中间态④)状鸿NO.-0,H2O(终态)Cu'(NH)2Cu'(H NNO)(NH )2 ]N2.HO反应历程甲乙催化剂A.总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O26H2O+3N2B.该脱硝过程总反应的焓变△H<0C.由状态②到状态③发生了氧化还原反应D.状态③到状态④的变化过程中有O一H键的形成【菜客【答案】A【解析】由图甲知，该脱硝过程中反应物有NH3、NO、O2,生成物有H2O、N2,由图甲所给数据知，反应物与生成物物质的量之比n(NH):n(NO):n(O):n(H,O):n(N:)=2:2:2:3:2,故该脱硝过程总反应为4NH,十4NO十O,催化剂6H,O十4N2,A错误：根据图乙可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变△H<0,B正确；由图甲可知，状态②到状态③过程中Cu的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，C正确；状态③到状态④的变化过程为[Cu'(H2NNO)(NH)2]+→[C(NH)2]++N2+HO,有O一H键的形成，D正确。

9.NO,主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其与CO转化为无毒无害的物质。已知：①N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H=+180kJ·mol-②2C0(g)+O2(g)-2CO2(g)△H=-564kJ·mol-1则2NO(g)+2CO(g)—2CO2(g)+N2(g)的△H为A.+484kJ·mo1+B.+744kJ·mol-1C.-484kJ·mol-1D.-744kJ·mol1【答案】D【解析】已知①N2(g)+O2(g)-2NO(g)△H=十180kJ·mol-1,②2CO(g)+O2(g)-2CO2(g)△H=-564kJ·mol-1,根据盖斯定律，将②一①可得热化学方程式2NO(g)+2CO(g)一2CO2(g)+N2(g)△H=一744kJ·mol-1,故合理选项是D。