河北省2022-2023学年度九年级第一学期素质调研四地理答案

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1.C【解析】本题考查战国时期的经济，考查学生获取和解读材料信息、运用所学知识分析历史现象的能力。根据材料信息可知，战国时期，东、南、西、北四边的特产流入中原，水区和山区的生活资料相互流通，这说明当时地区间产品贩运流转活跃，故选C项；战争对边疆经济的影响与材料所述现象没有必然关系，故排除A项；战国时期，中原属于经济发展较好的地区，故排除B项；战国时期，经济主流思想是重农，不是经商，故排除D项。

23.(15分)I.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。6(1)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是(填字母)。化学键H-HH一FH-CIH-Br键能/(kJ·mol-1)436565431368A.H2B.HFC.HCID.HBr(2)能用键能大小解释的是(填字母)。反座.反应A.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态(:-JowB.氮气的化学性质比氧气稳定C.稀有气体一般很难发生化学反应H.(@+2ICIHCI(g)+HI(g)+ICI(g)218D.硝酸易挥发而硫酸难挥发Ⅱ.(3)H2与ICI的反应历程曲线如图所示：I2(g)+2HCI(g)反应进程该反应的总反应热化学方程式为(4)已知两个化学反应的活化能数据如下表：正反应活化能/逆反应活化能反应(kJ·mol-1)(kJ·mol-1)①N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)367.7300②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)260794试写出肼(N2H)与二氧化氨(NO2)反应生成氮气和气态水的热化学方程式：(5)已知：CH COOH(aq)=CH3CO0(aq)+H+(aq)△H1=+7.5kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)-H2O(1)△H2=-57.3kJ·mol-Ba2+(aq)+SO(aq)-BaSO4(s)△H3=-28kJ·mol-1①写出稀醋酸与KOH溶液反应的热化学离子方程式：②写出KHSO,溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的热化学反应的离子方程式：)，)【】【答案】I.(1)B(2分)(2)B(2分)Ⅱ.(3)H2(g)十21Cl(g)—I2(g)+2HC1(g)△H=-218kJ·mol-1(3分)(4)2N2H,(g)+2NO2(g)-3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ·mol-1(3分)(5)①CH,COOH(aq)+OH(aq)CH COO-(aq)+H2O(1)△H=-49.8kJ·mol-1(2分)②H+(aq)+OH(aq)+Ba2+(aq)+SO(aq)-H2O(1)+BaS04(s)△H=-85.3kJ·mol-1(3分)【解析】I.(1)键能越大，物质越稳定，由表格数据可知，H一F键的键能最大，则HF最稳定。(2)常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，A错误；键能越大，分子越稳定，氨气中共价键的键能比氧气的大，所以氨气的化学性质比氧气的稳定，能用键能解释，B正确；稀有气体为单原子分子，没有化学键，其很难发生化学反应的原因是最外层电子被填满，达到稳定结构，化学性质稳定，C错误；硝酸易挥发而硫酸难挥发与键能无关，D错误。Ⅱ.(3)由图可知，该反应的反应物总能量比生成物总能量高218kJ·mol-1,即该反应的△H为一218k·mol-1,因此该反应的热化学方程式为H2(g)十2ICl(g)一I2(g)+2HCl(g)△H=-218kJ·mol1。(4)化学反应的△H为正反应的活化能与逆反应的活化能之差，所以反应①和反应②的△H分别为△H:=+67.7kJ·mol-1、△H2=一534kJ·mol-,根据盖斯定律②×2-①可得2N2H(g)十2NO2(g)一3N2(g)+4H2O(g)△H=△H2×2-△H1=-1135.7kJ·mol-1.(5)①设三个热化学方程式依次为I、Ⅱ、Ⅲ，根据盖斯定律，由I+Ⅱ可得CH,COOH(aq)+OH-(aq)一CHC00-(aq)+H2O(1)△H=-49.8kJ·mol-1.②由于Ba(OH)2溶液足量，KHSO4溶液中氢离子、硫酸根离子全部反应，所以反应的离子方程式为H+十OH-+Ba2++SO?-H2O+BaSO4,根据盖斯定律，由Ⅲ+Ⅱ可得H+(aq)+OH(aq)+Ba2+(aq)+SO}(aq)-HOⅫ)+BaS0,(s)△H=-85.3k·mol1。