天壹名校联盟·2022年下学期高二期末考试(1月)生物试卷答案

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错误。80、“O,XY907.压强为3MPa时，将NO和O3按一定体积比通入容器中，发生如下反应：新60反应I:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H<06040反应Ⅱ：2O3(g)=3O2(g)△H>030O3的平衡转化率及NO、NO2的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列说法正斗20确的是3骨房导A.图中X代表NO2温度/℃B.低于300℃发生反应I,高于300℃发生反应ⅡC.其他条件不变，将压强变为4MPa,平衡时NO、NO2的体积分数不变D.高于360℃，Y的平衡体积分数减小的幅度大于X的平衡体积分数增大的幅度的原因可能是O3将Y氧化为更高价态的氧化物【答案】D【解析】反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的体积分数增大，NO2的体积分数减小，因此图中X代表NO,Y代表NO2,A错误；将NO和O3按一定体积比通入容器中，反应I和反应Ⅱ都会发生，升高温度，反应I的平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡正向移动，0~300℃时，O3的平衡转化率逐渐下降的原因是反应I的平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ的平衡正向移动的程度，高于300℃时，O3的平衡转化率逐渐升高的原因是反应I的平衡逆向移动程度小于反应Ⅱ的平衡正向移动的程度，B错误；其他条件不变，增大压强，反应Ⅱ的平衡逆向移动，O的分压增大，O2的分压减小，使得反应I平衡正向移动，达到平衡时，NO的体积分数将减小，NO2的体积分数将增大，C错误；若N元素的转化只存在反应I,根据N原子守恒，NO与NO2的体积分数变化量应相等，但温度高于360℃，NO的体积分数增加量小于NO2的体积分数减小量，说明NO2除转化为NO外，还转化为其他物质，如N2O5等，D正确。

6.三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中分别发生反应：C0(g)+C2(g)=COC2(g)。容器①5min时到达平衡。容器起始物质的量/mol平衡物质的量/mol温度/℃编号CoCl2COCI2COCI2①5001.01.000.8②5001.0a00.5③6000.50.50.50.7下列说法正确的是A.该反应正反应方向为吸热反应B.容器①中前5min的平均反应速率w(Cl2)=0.16mol·L-1·min-1C.a=0.55D.若起始时向容器①中加入0.8 mol CO、0.8molC2,达到平衡时C0的转化率大于80%【答案】C【解析】①③是等效平衡，升高温度△n(COC2)减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误；①中平衡时得到△n(COCl2)=0.8mol,根据化学方程式知，参加反应的△n(CO)=△n(COCl2)=0.8mol,则5min内v(CO)=0.8mol÷0.5L÷5min=0.32mol·L1·min-1,B错误；容器①中，平衡时，C0、Cl2、COCl2的浓度分别为0.4mol·L1、0.4mol·L-1、1.6mol·L-1,则反应①中，K=1.6÷(0.4×0.4)=10,相同温度下化学平衡常数相等，根据化学平衡常数计算氯气初始物质的量，CO(g)+Cl2 (g)COCI2(g)初始/mol1a反应/mol0.50.50.5平衡/mol0.5a-0.50.5K=1÷(1×a0.5)=10,解得a=0.55,C正确：向①中加入1.0m0lC0、1.0m0lC2时，C0的转化率0.50.8mo×100%=80%,如果起始时向容器①加入0.8molC0,0.8molC2,容器内压强小于加入1.0molC0、1.0 mol1.0molC12时的压强，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，C0转化率小于80%，D错误。e980.0女XY908