内江市2022-2023学年度第一学期高二期末检测题(1月)生物试卷答案

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16.【答案】(1)Na2S03+H,S0,(浓)Na,S04+S02↑+H,0(2分)【评分标准：缺少“浓”给1分】(2)①打开弹簧夹通入N2,待排尽装置内空气后，关闭弹簧夹(2分)②CCL4或苯(2分)【评分标准：填苯或四氯化碳均给2分】(3)取少量滴加H,02溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色(3分)(4)H,02>Br2>S02(2分)【评分标准：写成名称不给分】【解析】(1)在A中浓硫酸与Na,SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na,S03+H,S0,(浓)Na,S04+S02↑+H20。(2)①由于装置中含有空气，空气中的氧气和S02在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，应该在滴加浓硫酸之前增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入、2，待排尽装置内空气后，关闭弹簧夹：②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将S02氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CC。或苯。(3)由于H,SO,不稳定，受热容易分解产生有漂白性的S0,,所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H,0,溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。(4)物质在发生氧化还原反应中氧化性强的可以把氧化性弱的制取出来。所以通过上述全部实验，得出结论：H,02、S02、Br2氧化性由强到弱的顺序是H202>Br2>S02。

15.【答案】(1)三(1分)VA(1分)【评分标准：写成V不给分】酸性(1分)(2)钠(1分)【评分标准：写Na不给分】HCIO,(1分)【评分标准：写高氯酸不给分】(3)2A1+20H-+2H0一2A102+3H2↑(2分)【评分标准：写成化学方程式不给分】(4)H,0(1分)H,S(1分)SiH(1分)【评分标准：写成名称不给分】(5)离子(1分)离子键、（极性）共价键(2分)(6)AD(2分)【评分标准：选A或D给1分，错选不给分】【解析】(1)根据元素周期表的结构，可知元素⑦是Si,位于周期表中第三周期、VA族；其氧化物SiO2属于酸性氧化物。(2)周期表所给九种元素中钠的原子半径最大，氯的非金属性最强，故最高价含氧酸酸性最强的是HC04。(3)元素④和⑥分别对应的是Na和Al,钠的最高价氧化物对应的水化物NOH和Al反应的离子方程式为2Al+20H-+2H,02A102+3H2↑。(4)元素③为0，⑦是Si,⑧是S,由于非金属性：0>S>Si,故简单氢化物的稳定性：H,0>H,S>SiH4。(5)元素①是H,④是Na,⑧是S,由三种元素形成的化合物可能是NaHS,该物质属于离子化合物，含有离子键和（极性）共价键。(6)根据氧化物类型，不能判断金属性强弱，A项错误：与浓度相同的盐酸反应，镁比铝活泼，说明镁的金属性强于铝，B项正确：最高价氧化物对应水化物碱性：Mg(OH),>A1(OH):,可以说明二者金属性强弱，C项正确；二者都能置换出铜，只能说明金属性都大于铜，但不能比较镁和铝的金属性，D项错误。