2023届金学导航·模拟卷(三)·D区专用语文答案

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11.【答案】AD【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，p和q分别是元素丙和丁的单质，p为浅黄色固体，所以丙是S,丁是Cl,p为S单质，q为C2:甲、丙同主族，则甲是O:乙、丙、丁同周期，常温下含乙的化合物r的浓度为0.1mol/L时，溶液pH=13,所以r是氢氧化钠，乙是Na:综上所述，甲、乙、丙、丁分别为O、Na、S、Cl。【详解】A.电子层越多，简单离子半径越大，故离子半径的大小关系为丙(S2-)>丁(C-)>甲(O2-)>乙Na+),故A正确：B.甲是O,丙是S,二者形成SO2,二氧化硫可以使紫色石蕊变红色，但不能漂白，不会褪色，故B错误：C.r是氢氧化钠，q是氯气，反应的化学方程式为CI2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O,该反应常利用制取漂白液，制取漂白粉利用的是石灰乳和氯气，故C错误：D.m、n为Na2S、Na2SO3中的物质，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫，不能大量共存，故D正确：

10.【答案】A【分析】既然还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+可知残留物没有F,只有Cu,则反应后溶质为HC1和FeC12,根据C1元素守恒可知：n(HCI)=2n(FeCl2)+n剩余(H+),即5.00mol/L×0.1L=2n(FeC12)+0.200mol/L×0.5L解得：n(FeC12)=0.2mol:2.56gCu的物质的量为0.04mol,则与Cu2+参加反应的Fe的物质的量为0.04mol:标况下2.24LH2的物质的量为0.1mol,则H+参加反应的Fe的物质的量为0.1mol:根据Fe2+守恒，可有与Fe3+反应的Fe的物质的量为0.2-0.1-0.04=0.06mol:因此原混合物中n(Fe)=0.04+0.02+0.1=0.16mol,n(Fe203)-0.02mol,n(CuO)=0.04mol:据此分析解题。【详解】A.据分析可知混合物的质量为：0.16mol×56g/mol+0.02mol×160g/mol+0.04mol×80g/mol=15.36g,A正确；B.根据原混合物组成的各组分的物质的量可知，烧杯中转移电子的物质的量共为(0.1mol+0.04mol+0.02mol)×2=0.32mol,B错误：C.由于氯化亚铁易水解易氧化，将反应后的溶液蒸干后得到氢氧化铁，C错误：D.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要锥形瓶，D错误；