陕西师范大学主管高一英语周报答案

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【答案】(1)2I+Cl2—2C1-+I2(2分)(2)①还原(1分)②通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质。甲用N2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成(2分)(3)将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口(1分)（4b-12分)CV(5)7(2分)(6)随滴定反应进行，c(I)增大，使I十12I平衡正向移动，促进I2溶解，c(I)增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c(I2)随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于c(I)增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅(2分)》【解析】(1)溶液变为棕黄色，说明生成碘单质，说明氯气的氧化性比碘强，原因是KI被CL2氧化为I2,离子方程式是2I+C12—2C1-+I2。(2)①本实验中，要证明I2被氧化，试剂a作还原剂。②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质。甲用N2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成。(3)ⅱ的目的是除去溶液中的C2,操作A检验氯气有没有除尽，操作A是将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口。(4)结合数据，根据电子得失守恒，v×10-3L×cmol·L1×[x一（一1）]=b×10-3L×amol·L1×(2.5-2)×2,计算可得x=1。CV(5)碘原子最外层有7个电子，最高价为十7价，实验过程中，在未知x具体数值的情况下，中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的7倍。(6)从平衡移动的角度解释V中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：随滴定反应进行，c(I厂)增大，使I十I2一I平衡正向移动，促进I2溶解，c(I)增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c(I2)随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于c(I)增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅。

12.B冬季，大兴安岭9时前后可能气温最低，但地面辐射在13时左右最大，①错误。9时气温低，相对湿度大，利于冰雾的形成，②正确。冬季大兴安岭昼短夜长，9时也可能是气温最低，③正确。风速较强不利于冰雾的形成，④错误。故选B。13.D温室前屋面上覆盖材料包括透明薄膜和草苫等保温材料两层。在冰雾出现日，为增强日光温室的保温效果，白天或光照强烈时应该让温室内获得更充足的光照，就应该将草苫等保温材料掀起；在光照差或无光照时将保温材料覆盖保温。当地农民掀起应该是在白天，特别是白天正午太阳高度较大时以获得最多的光照，且此时气温较高，不至于棚内作物受到冻害；日落后太阳辐射消失，气温迅速下降，因此应该在日落前后盖上草苫。故选D。