双语学习报2022-2023答案

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【解析】向FeC13溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，说明Fe3+能催化H2O2的分解，一段时间后，液体颜色加深，则氢氧化铁浓度增大，说明铁离子水解平衡右移，究其原因为升温，则说明该分解反应为放热反应，A正确；室温下，将BSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，则有部分硫酸钡转变为碳酸钡，原因为饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大，使Q.(BaCO3)>Kp(BaCO3),导致碳酸钡沉淀析出，钡离子浓度变小，使Kp(BaSO4)>Q.(BaSO4),使部分硫酸钡沉淀溶解，因此难以说明Ksp(BaSO4)和Kp(BaCO3)的相对大小，B错误；将F(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，Fe2+、NO3与一定浓度的氢离子能发生反应3Fe2++NO3+4H+一3Fe3++NO个+2H2O,滴入几滴KSCN溶液，溶液必定呈红色，难以说明Fe(NO3)2晶体已变质，C错误；室温下，用pH试纸测得0.1mol·L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol·L1CH3 COONa溶液的pH等于9，说明碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的，只能说明碳酸氢根离子电离能力小于醋酸，不能说明酸性CH3COOH强于H2CO3,D错误。

【答案】D1.65.27.3POH【解析】向Na2FeO4溶液中滴加稀硫酸，发生反应FeO十H+HFeO:、HFeOr十H+一H2FeO4、H2FeO4十H+一H,FeO,则开始时FeO的物质的量分数最大，曲线I表示FeO的变化曲线，随着硫酸滴入，HFeO:开始增多，曲线Ⅱ表示HFO:的变化曲线，然后接着被消耗而减小，H2FeO开始增多，曲线Ⅲ表示H2FeO,的变化曲线，最后产生H,FeO,曲线V表示HFeO才的变化曲线。由分析可知，曲线Ⅲ表示H2FeO,的变化曲线，A错误；a、b、c三点溶液的微粒不同，pOH不同，即氢氧根离子浓度不同，对水的电离影响程度不相同，B错误；b点溶液中还含有硫酸离子，电荷守恒为c(Na+)十c(H+)十c(H,FeO)=c(OH-)+2c(FeO-)+c(HFeO)+2c(SO),C错误；由FeO-+H2O一HFeO,+OH-的平衡常数K,=c(HFeO&)·c(OH-)c(FeO),从题图可知a点c(FeO)=c(HFe0),则K1=c(OH)=10-16,同理K:=10-2,K,=10-,则Fe0?+3H,0一HFe0+3OH的平衡常数K=c(HFeO):c(OH)c(FeO)c(HFeO)·c(OH)、c(H2FeOa)·c(OH)、c(HFeO)·c(OH-)c(H2 FeO)c(HFeO)c(FeO)，即K=K1XK2×K3=10-1.1,D正确。