八下英语阳光报武汉2023答案

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【答案】BV【解析】弱酸随着浓度减小，电离程度增大，故c点HX的电离程度大于b点，A项正确；当一g=2,即稀释100倍，溶液的浓度为0.01mol·L1,溶液的pH=3.1,则c(H)=10-3.1mol·L1=10°.9×10-4mol·L1≈8×0o暴据包务方程式取一H+X,K(0-得*64X10,B项经c(HX)误；一定量的HX在稀释过程中，与锌粉反应消耗的锌粉n(Z)不变，故产生氢气的量不变，C项正确；升高温度，弱酸的电高程度增大，密液中cH)增大，(HX)减小，改的增大，D项正确。

【解析】由图可知，a,点为硫酸氢铵溶液，向α点溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢离子先与氢氧根离子反应，离子方程式为H+十OH一H2O,则b点为硫酸钠、硫酸氢铵和硫酸铵的混合溶液，溶液呈酸性；加入的氢氧化钠溶液体积为20L的c点，硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应得到硫酸铵、硫酸钠的混合溶液；c点后再加入氢氧化钠溶液时，溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为NH对十OH一NH3·H2O,则d点为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性；氢氧化钠溶液体积为35mL的e点为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性。由分析可知，一c之间，主要反应为溶液中氢离子与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为H+十OH一H2O,故A错误；由分析可知，b点为硫酸钠、硫酸氢铵和硫酸铵的混合溶液，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故B错误；设d~之间某一，点加入氢氧化钠溶液体积为xmL,由题意可得溶液中c(Na+)+c(S0)-0.1mol·L1×0.02L+0.1mol·L1×0.001xL0.02L+0.001xL0.1mol·L(0.02L+0.001xL=0.1mol·L1,故C错误；硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应的过程中始终存0.02L+0.001xL在物料守恒关系c(SO)=c(NH)+c(NH,·H2O),则溶液中c(SO?)>c(NH);pH为7的中性溶液中c(OH-)=c(H+),由电荷守恒关系c(Na)+c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH)可得c(Na)十c(NH时)=2c(SO),由溶液中c(SO)>c(NH)可知，溶液中c(Na)>c(SO),则溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH)=c(H),故D正确。↑pH