高一学英语报纸答案2022第3期

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,仪Γ日已可土又。w【答案】AC【解析】由图可知在a,点时，溶液中c(H3T)=c(H2T-),根据H3T的电离方程式H3T一H2T-十H+,则c(H)cH,T）=c(H+)=102=105×103≈6.3×103，A项正确；根据电荷守恒可知c(Ha T)c(Na+)十c(H+)=c（H2T-)+2c(HT2-)十3c(T3-)+c(OH-),B项错误；由图可知K2=10-4.1、K3=Kw10-14102,HT-的水解常数K一R一10=10-

【答案】C【解析】在①中存在电离平衡NH3·H2O一NH十OH,向其中加入NH4CI1固体后，溶液中c(NHt)增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(OH-)减小，pH减小；向等pH的NaOH溶液中加入NH4CI固体后，NHCI电离产生的NH与溶液中OH-结合形成NH3·H2O,导致溶液中c(OH-)减小，因而NaOH溶液pH也减小，A正确。①③是弱电解质，存在电离平衡，加水促进弱电解质的电离，使溶液中离子浓度在稀释的基础上又有所增大，而②④是强电解质，稀释使溶液的离子浓度减小，所以分别取1mL稀释至10L后，溶液中c(H+)③>④，则pH③<④<7，溶液中c(OH-)①>②，则溶液pH①>②>7，所以这四种溶液pH大小为①>②>④>③，B正确。②NaOH是强碱，③CH,COOH是弱酸，当二者等体积混合后，溶液为CH:COONa与CH COOH的混合溶液，CH COOH电离产生H+使溶液显酸性，c(H+)>c(OH);CH3COOH电离产生CH2 COO使溶液中c(CH3 COO-)>c(Na+),且盐电离产生的Na+浓度大于弱电解质CH3COOH电离产生的H+的浓度，故溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),C错误。将aL溶液②与bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4,则混合溶液中c(H+)=0.001(6一Qmol·L-1=a+b10-4mol·L-1,解得a:b=9：11,D正确。