当代中学生报答案2023英语

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C.BOH的电离度域小,合假的已的生文【答案】(1)AOH=A++OH-(2分)10-5(1分)(2)<(1分)=(1分)(3)酸(1分)B++H2O一BOH+H+(2分)(4)c(OH-)>c(A+)>c(B)>c(H+)(2分)(5)BC(2分)【解析】(1)0.1mol·L1的AOH溶液pH=13,说明AOH是强碱，故电离方程式为AOH一A++OH-;0.1mol·L1的BOH溶液pH=11,说明BOH是弱碱，根据电离方程式为BOHB++OH-,电离出的c(OH)=c(B+)=10-3mol·L1,故Kb(BOH)=10-3×10-30.1-10-3≈10-5。(2)随着溶液浓度的减小电离度增大，故电离度a点 c(A)>c(B),溶液显碱性，c(H+)最小，故溶液中c(OH)>c(A+)>c(B+)>c(H+)。(5)在BOH中存在平衡BOH一B*+OH,加入BCI,溶液中c(B+)增大，电离平衡向左移动，则溶液的pH减小，A项错误，(B):C0H）=K,在平衡移动过程中电离平衡常数不变，B项正确，平街向左移动，BOHc(BOH)的电离度减小，C项正确；BOH抑制水的电离，加入BCI,溶液的pH减小，对水的电离抑制程度减小，溶液中水的电离程度增大，D项错误。在专版·39·

【答案】(1)=(1分)=(1分)>(1分)(2)AB(2分)(3)①大于(2分)pH相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的pH变化更大(2分)②>(2分)HA(1分)【解析】(I)醋酸和氨水的电离常数相等，则醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，故溶液的pH=7;根据电荷守恒得c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(CH3COO),由于溶液呈中性(H+)=c(OH-),故c(NH)=c(CH3COO一)；在醋酸铵盐溶液中水的电离程度增大，所以水的电离程度醋酸铵大于纯水。(2)CH,COOH溶液加水稀释过程促进醋酸的电离，(H+)增大，故A项正确；加水稀释，促进醋酸的电离，氢离子c(H+)n(H)的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，。(CHC00DmCH,C00师增大，B项正确：加水稀释，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量浓度、醋酸根离子的物质的量浓度均减小，但氢离子浓度的减小程度小于醋酸根离子，c(CH,COO减小，C项错误，H):cCHC00）=K,K.只与温度有关，所以(H)cCHC00一的值c(H+)c(CH2 COOH)c(CH COOH)不变，D项错误。(3)①pH相同的HA和醋酸，稀释相同的倍数，HA的pH变化范围大，说明HA的电离常数大于醋酸。②pH相同的醋酸和HA,与锌反应开始速率相同；但由于HA的电离程度大，醋酸浓度大于HA,故生成等体积的氢气，醋酸用的时间短。由于pH相同时，c(CH3COOH)>c(HA),体积相同时，n(CH COOH)>n(HA),故剩余锌的溶液是HA。