当代中学生报2022~2023答案

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c(H+)·c(H2AsO)【答案】I.(1)H3AsO4=H++H2AsO4(1分)(2分)c(H3 AsO)(2)10-9(2分)Ⅱ.(3)偏高(1分)(4)NaH2AsO,(或NaH2AsO4、Na2SO4,合理即可)(2分)(5)i、m中物质转化的定量关系：1molH3AsO3~(1molH3AsO,+2 mol HI)~3 mol NaOH,H3AsO3的物质的量为滴定消耗NaOH的物质的量的(2分)(6)b→c→a(2分)【解析】I.(1)由图可知，H3AsO4为多元弱酸，其电离是分步进行的，第一步电离方程式是H3AsO4H十H,AsO;根据电离常数的定义可知该步电离常数的表达式是H）:C(H:AsO)c(H3AsO)(2)在图乙中当c(H3AsO3)=c(H2AsO3)时，K1(H3AsO3)=c(H+)≈10-9。Ⅱ.(3)在用NaOH滴定的时候，硫酸也会消耗NaOH,若无i会导致NaOH消耗量增大，测定结果偏高。(4)由图甲可知，溶液pH为4~5时，砷的主要存在形式为NaH2AsO,,且在氧化时还生成了HI,故溶质中会有NaI,由于最初的H3AsO3溶液含少量H2SO,,故此时溶液中的溶质会含有硫酸钠。(5)步骤i中碘和H3AsO3反应的方程式为I2+HAsO3+H2O一HAsO,十2HI,由(4)可知滴定至终点时会生成NaH,AsO,同时H会和氢氧化钠反应，故H,AsO,的物质的量为滴定消耗NaOH的物质的量的3·(6)由于待测液中含有H3AsO4且在调pH的时候会和氢氧化钠反应，故先还原将其还原为H3AsO3,然后再调pH除去硫酸，再用适量碘水将H3AsO3氧化为H3AsO4,最后用氢氧化钠滴定，从而测定其中总砷含量，故答案为b→c→a。

【答案】(1)H2O+CO2+C1O一HCIO+HCO3(2分)(2)AC(2分)(3)4.2×10-9(2分)(4)I(2分)》(5)1×10-5(2分)>(2分)【解析】(1)根据电离常数可知，结合氢离子的强弱为CO?>CIO>HCO?>CH,COO,根据强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaC1O溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO+CO2十H2O-HCO3+HCIO。(2)在N2B中存在水解平衡：B2-十H2O一HB十OH,HB不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子。由物料守恒得c(B2-)十c(HB)=0.1mol·L1,A正确；HB不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，B错误；根据溶液中质子守恒得c(OH)=c(H+)十c(HB),C正确；溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB)+2c(B2-),D错误。10-146X105,常(3)由Ke(H,S0,)=6.0X10可知S0+H,0一HS0+0H的水解常数K=6X10=温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，c(HSO3)=c(OH-)=1X10-5mol·L1,可知c(SO)=(1×10-5)2mol·L1=6X10-5mol·L-1,c(Ca2+)=c(SO号)+c(HS05)=7×10-5mol·L1,Kp(CaS03)=6X10-sc(Ca2+)×c(S0?)=7×10-5mol·L-1×6X10-5mol·L1=4.2×10-9mol2·L-2。(④)K。=(H.PO)8(G}×cH).K。-号×：H.周1e8}c(H;PO3)K=lgKu+pH、c(HPO)c(H2 PO3)=lgK)=lgKe十pH,K,>Ke,当pH相同时，横坐标数值大的表示lgCC,PO,=1g所以曲lg c(H2 POc(HPO)线I表示1gc(HPO)(5)根据题图知，0.1mol·L-1HSCN溶液中一lgc*(H+)=11,则c*(H+)=10-1mol·L1,故溶液中cH)-10mo1L,K,HSCW=H2CN）-8X0≈1X10,N点是米的电高定是大c(HSCN)的点，此时溶液为硫氰化钠溶液，硫氰根离子水解，溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),根据电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(SCN-)+c(OH-),则N,点c(Na+)>c(SCN-)。五△徐八宁门的计甘△用伸用且右重要