2023届普通高等学校招生全国统一考试综合信息卷XKB-TY(二)2地理答案
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【答案】AC【解析】设铜、镁的物质的量分别为xmol、ymol,则①64x十24y=1.52,②64x十24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02,y=0.01,设N2O4、NO2的物质的量分别为amol、bmol,则根据得失电子守恒可得，①2x十2y=2a十b,②a十b=0.05,则a=0.01,b=0.04。由上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol,A正确；n(HNO3)=50mL×1.4g·mL1×63%63g·mol-=0.7mol,被还原的n(HNO)=(2a十b)mol=0.06mol,生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的n(HNO3)=(2x十2y)mol=0.06mol,故金属完全溶解后剩余的n(HNO3)=(0.70.06一0.06)mol=0.58mol,B错误；由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol,则0.04N0:的体积分数是04P00×100%=80%,C正确；沉淀达到最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol知，氢氧化钠溶液的体积为640mL,D错误。【答案】D【解析】样品中N2S2O3·5H2O与酸反应生成硫、二氧化硫和水，反应的离子方程式为S2O?-十2H+一S↓十SO2个十H2O,亚硫酸钠与酸反应生成二氧化硫和水，反应的离子方程式为SO?十2H一SO2个十H2O,硫酸的体积一定，由表中数据可知，样品质量增大，硫与二氧化硫的产量增大，故第一、二份样品均完全反应，酸有剩余，第三份样品完金反应可以主成碗的质量为0智×1.28g产2.84g>2.56g,故第三份样品过量，故A正确；以第一份计算判断，1.28g硫的物质的量32g·mol7=0.04mol,Na2S,0,·5H,0反应生成0.04mol二氧化1.28g22.4Lm0lT=0.05mo1>0.04mol,故含有NaS0g,由NaS0,与酸反1.12L硫，反应得到二氧化硫的总物质的量应生成二氧化硫的物质的量为0.05mol一0.04mol=0.01mol,所以样品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2S03)=0.04mol:0.01mol=4:1,故B正确；由B项可知样品中含有Na2S03,第一份样品中硫代硫酸钠晶体和亚硫酸钠的总质量为0.04mol×248g·mol-1+0.01mol×126g·mol-1=11.18g<12.6g,故还含有Na2S04,即样品中含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分，故C正确；由分析可知，第三份稀硫酸的物质的量不足，硫酸完全反应，由Na2S2O3·5H2O、Na2SO3分别与酸反应的离子方程式可知，硫酸的物质的量即为反应生成二氧化硫的物质的量，故n(H2S04)=n(SO?）=22.4L·molT=0.1mol,故该稀硫酸的物质的量浓度为.1mo_2.24L0.02L5mol·L-1,故D错误。
3.A 4.B
3.A 4.B
