衡水金卷先享题·月考卷 2022-2023学年度下学期高一年级一调考试·月考卷政治答案

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19.(13分)【答案】(1)CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=+193.3kJ·mol-(2分)》大于(1分)(2)①恒压体系加入无关气体可以降低反应物分压，促使主反应平衡正向移动，提高反应物的转化率(2分)②50%(2分)1.4(2分)》(3)AD(2分，各1分)(4)CH4-8e°+100H—C0号+7H20(2分)【解析】(1)CH,和C02反应生成H2和C0的热化学方程式为CH4(g)+C02(g)一2C0(g)+2H2(g)△H=+193.3kJ·mol,△H>0即反应物的总键能大于生成物的总键能；(2)①恒压体系加入无关气体相当于增大体积，对于气体分子数增大的反应，可以降低反应物分压，促使平衡正向移动，提高转化率；②设CH4和C0,初始投料各1mol,平衡转化率分别是60%和80%，可知二者分别消耗0.6mol和0.8mol,列出三段式：主反应：CH4(g)+C02(g)==2C0(g)+2H2(g)转化量(mol)0.60.61.21.2副反应：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)转化量(mol)0.20.20.20.2平衡时，容器中有n(C02)=1-0.6-0.2=0.2mol,n(H2)=1.2-0.2=1mol,n(CH4)=1-0.6=0.4mol,n(C0)=1.2+0.2=1.4mol,和3 mol Ar,理论H2产量为2mol,则H2的平衡产率为50%；副反应是气体分子数不变的反应，K=(C0)×c(H20)n(C0)×n(H0)1.4×0.2c(C02)×c(H2)n(C02)×n(H2)0.2×11.4;(3)反应过程中有非极性键的生成，没有断裂，A错误；由机理图可知，eˉ从C原子转移到W,再转移到吸附在氧空位的CO,分子上，B正确；h*和Rh附近的晶格氧结合，促进沉积在Rh上的C快速被消耗移除，可以减少积碳，C正确；C0,解离后在氧空位留下氧原子，可以迁移到新的氧空位上，从而形成氧化还原循环，催化剂含氧量不变，D错误。(4)碱性甲烷燃料电池负极的电极反应为CH4-8e·+100Hˉ一C03+7H,0。

18.(13分)【答案】(1)43828185(1分)+2(1分)》(2)2Fe3++3Zn0+3H20—3Zn2++2Fe(0H)3(2分)(3)Fe3+全部水解，且Fe(0H)3胶体粒子带正电，与As0和Sb0:相互吸引共沉淀(2分)(4)5.55(2分)(5)过滤(1分)玻璃棒、漏斗(2分，各1分)》(6)H2S04(2分)【解析】(1)As是第四周期第VA族元素，原子结构示意图为t3328185;Sb最高正价为+5价，FeSb206中铁元素为+2价；(2)Fe3+水解生成H*,促进Zn0溶解生成Zn2+,离子方程式为2Fe3++3Zn0+3H,0一3Zn2++2Fe(0H)3;(3)pH=5~5.2时Fe+完全水解成Fe(OH),胶体，且胶体粒子带正电，可以与阴离子As0和SbO?吸引共沉淀；(4)c(Zn2+)=1mol·L1时，开始生成Zn(0H)2时c(0H)=K.[Zn(OH )2c(Zn2+)）1.2×10-7=V2x10m0lL',p0H=-lgc(0H）=9-2lg12=9-2(1g3+21g2)=8.45,pH=14-p0H=5.55;(5)酸浸后分离出滤渣的实验操作是过滤，实验室进行此操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；(6)电解ZS0,溶液后，废电解液中含有H2S0,可以循环使用。