2023届衡水金卷先享题 信息卷 全国甲卷 文综(一)1答案

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18.(1)20(2分)；及时移去产物（或其他合理答案，2分）(2)①022(2分)②(32（或其他合理答案，2分）(3)bd(2分)(4)①>(1分)②2.01(2分)【解析】(1)由图可知在TK温度下，平衡时SHCl3的物质的量分数为80%，根据该反应前后气体总物质的量保持不变，平衡时SiHCI3的物质的量为1.6mol,该温度下，SiHCI3的平衡转化率a(SiHCI3)=(2一1.6)÷2×100%=20%。(2)①由图可知在T2K温度下，平衡时SHCL3的物质的量分数为78%，根据该反应前后气体总物质的量保持不变，平衡时SiHCI3的物质的量为1.56mol,0~tmin内，SiH2C2的反应速率vE(SiH2Cl2)=0.5E(SiHC6)=0.5×(2-1.56)÷1÷h-0,2(molL1·min)。②列三段式可计算出平衡时SiHCI3(g)、SiH2Cl2(g)、SiCL4(g)的物质的量分别为1.56mol、0.22mol、0.22ol,由于该反应为反应前后气体体积保持不变的反应，所以在恒容条件下反应时，气体总压强也保持不变，在，K温度下，该反应的平衡常数K,=(0.2÷2》÷(1.56÷2)=(0)(4)①根据图像可判断出温度：T2K>T1K,故a>,即va：>1。②当反应达到平衡时，k正x2(SiHC)=k逆x(SiH2C2)·x(SiCL4),即k正：k逆=K,b点处于TK温度下，该温度下平衡时SiHCI3(g)、SiH2Cl2(g)、SiCL(g)的物质的量浓度分别为1.6mol·L1、0.2mol·L10.2mol·L,该温度下反应平衡常数K=(0.2×0.2)÷(1.6×1.6);b点时SiHCIg的物质的量分数为85%,可计算出此时SiHCIg(g)、SiH2Cl2(g)、SiCl4(g)的物质的量分别为1.7mol、0.15mol、0.15mol,b点的E=k正x2(SiHCIa3)÷[k逆x(SiH2Cl2)·x(SiCl4]=(k正÷k逆)X[x2(SiHCla)÷x(SiH2C2）÷U逆x(SiCl)]=(0.2×0.2)÷(1.6×1.6)]×[(1.7÷2)2÷(0.15÷2)2]≈2.01。

17.(1)C2H8N2(1)+2N2O4(g)一3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(y-2x)kJ·mol1(或其他合理答案，2分)(2)(E1一E2)十△H十(E3一E4)(2分)(3)①合成氨的反应为可逆反应(2分)；946(2分)②N4(g)—2N2(g)△H=-734kJ·mol1(2分)；N2(2分)③CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O1)△H=-890kJ·mol-1(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，由反应2一2×反应1可得目标反应的热化学方程式。(3)①根据焓变=反应物的总键能一生成物的总键能，可计算出α=946。③根据燃烧热的定义，得出热化学方程式中甲烷的系数为1。