江西省2023届九年级江西中考总复习模拟卷（二）政治~试卷 答案(更新中)

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28.(1)S03(g)+H2O1)—H2S04(1)△H=-130.5kJ·mol-1(2分)(2)①升高温度(1分)；减小SO3的浓度(1分)②0.925(2分)；该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，3为0.5MPa(2分)③22分)：pS002分)p2(S03)0-a1(3)30(1分)；725(1分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。(1)SO3(g)与H2OI)反应生成H2SO4(1)的热化学方程式为SO3(g)+H2O1)—一H2SO4(1)△H,根据盖斯定律可知，该反应可由反应Ⅲ×合一反应【×号一反应Ⅱ得到，所以对应反应热△H=一130.5kJ·mo厂1，故SO3(g)与H2O1)反应生成H2S04(1)的热化学方程式是SO3(g)+H2O1)H2S04(1)△H=-130.5kJ·mol-1。(2)①该反应为气体体积减小的放热反应，结合图中速率的变化可知，点正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则→b过程中改变的条件可能是升温；b点时正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动，所以b→C过程中改变的条件可能是减小SO3的浓度。②根据图像利用控制变量法，当温度不变时，对于2SO2(g)十O2(g)一2SO(g),增大压强平衡向正反应方向移动，转化率增大，故p1为5.0MPa,p2为2.5MPa,p3为0.5MPa,通过图像判断550℃时对应的SO2的平衡转化率为0.925；该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa。③设总物质的量为10mol,则S02(g)的物质的量为1mol,O2(g)的物质的量为1.5mol,N2(g)的物质的量为7.5mol。根据三段式：2S02(g)+O2(g)→2S03(g)N2(g)起始量/mol:11.57.5变化量/mol:0.5a1a17.5平衡量/mol:1一a11.5-0.5a1ai7.5根据压强之比等于物质的量之比得：p(S0)=10-0.5ap=:p2(S03)p2(S02)Xp(O2)(3)依据图中数据分析，吸收SO2气体选择的最合适温度是30℃；在30℃时，尾气中S02的质量浓度为2900mg·m3,经40min共处理10m2废气，则40min内平均脱硫速率为2900mg:m3×10m40 min725mg·min

27.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2分)(2)还原剂(1分)；2H2O+SO2+2Fe3+一4H++2Fe2++SO-(2分)(3)1：6(2分)(4)5.2(1分)；7.4(1分)(5)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)(6)烧杯、漏斗、玻璃棒（漏写一个扣1分，错写不得分，仅写一个不得分，2分）(7)2C0,0,△6Co0+0,+(2分)【解析】本题主要考查以含钴废料为原料制备CσCO的工艺流程，考查学生对实验的理解能力和综合运用能力。(2)含钴废料中含有3价钴，“酸浸”后只有2价钴，说明S02作还原剂。(3)NaClO3氧化Fe2+的离子反应为6Fe++CIO5+6H+一3HzO+CI-+6Fe3+,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6。(4)根据表中数据可知，使A3+、Fe3+完全生成沉淀，pH应大于或等于5.2，且不能使Co2+生成沉淀；根据表中数据可知，Co2+恰好沉淀完全的pH为9.4，则此时溶液中c(OH)=1×10-46mol·L1,K[Co(OH)2]c2(OH)·c(Co2+)=(1×10-4.6)2×1×105=1×10-142;由于浸取液中c(Co2+)=0.1mol·L1,则Co2+开始沉淀时溶液中c(OH)=入1X10-1420.1mol·L1=1×10-6.6mol·L1,此时pH=7.4,若要防止Co2+开始沉淀，pH应小于7.4，故需调节溶液pH的范围为5.2~7.4。(7)由图2可知，500~1000℃时Co,0,分解生成Co0,则C0元素化合价从平均+氵价降低到+2价，必有部分0元素化合价从一2价升高到0价（得到氧气），则按得失电子数守恒、元素质量守恒得，500~1000℃时发生主要反应的化学方程式为2C0,0,△6Co0十O2个。