2022届金太阳辽宁高三1月联考(803·LN)化学答案

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(1)zn能与硫酸铜反应,Cu不能,Zn为负极、Cu为正极。电子由负极流岀,经导线流入正极,导线中电子流向为:a→b,故答案为:正;a→b;(2)铜电极反应式为:C2++2e=Cu生成Cu物质的量为3.29÷64g/mol=0.05m0,故转移电子为0.05m01×2=0.1mo即转移电子数目为0.1NA,故答案为:0.1NA;(3)原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,盐桥中的κ向右侧烧杯移动、C向左侧烧杯移动,故选:A;(4)正极发生还原反应,F+在正极获得电子生成Fe2+,电极反应式为:2Fe3++2e=2Fe2+,故答案为:2Fe3++2e=2Fe2+(5)要实现Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑,应形成电解池反应,铜为阳极,石墨为阴极,硫酸为电解质溶液,装置图为稀硫酸故答案为稀硫酸

解答:(1)①Na2S为强碱弱酸盐2-水解呈碱性水解方程式为S2-+H20=HS-+OH故答案为:S2-+H20÷HS-+OH②1moNa2S转化为1moNa2s04失去8mo电子,而1moo2被还原,得到4mo电子,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2,温度升高平衡常数增大,说明升高温度平衡向正反应移动,则正反应吸热,即△H>O故答案为:1:2;>(2)①中和含酸废水工业常用廉价的石灰水故答案为:石灰水②H2S气体与足量NaOH溶液反应反应生成Na2S和水,反应的化学方程式为:H2S+2NaOH=Na2S+2H2O故答案为:H2S+2NaOH=Na2S+2H20③SO2-3在酸性条件下放电生成H2S的过程为还原反应电极反应式为SO2-3+8H++6e-=H2S↑+3H2O故答案为:SO2-3+8H+6e-=H2S个+3H2O④已知:①2H2S(g)+02(g)=2S()+2H20()△H=-632.8kJ∥②2s02(g)=S(s)+02(g)△H=+269.8 kJ/mol,利用盖斯定律将①-②×2可得:2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H2o()对应的反应热为:△H=(-6328kJmo)-2x(+269.8kJmol)=-1172.4kJ/mo所以热化学方程式为2H2S(g)+302(g)=2s02(g)+2H20()△H=-1172.4kJmo故答案为:2H2s(g)+302(g)=2s02(g)+2H20()△H=-1172.4 KJ/mol