金太阳2021~2022学年白山市1月高三联考(22-12-256C)化学答案

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26.(12分,除标注外,每空1分)(1)NOz发生水解反应NOz+H2OHNO2+OHˉ,温度升高水解平衡正向移动,碱性增强,溶液红色加深(其他合理答案也给分(2)还原N原子最外层5个电子,十3价不稳定易失电子,体现还原性(其他合理答案也给分)(3)①浅绿色棕色0.5mol·L-Fe2(SO4)溶液(pH=3)②棕色溶液中的[Fe(NO)]受热生成NO和Fe2+,NO被空气氧化为NO2,加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+,促进Fe+水解,产生Fe(OH)3沉淀(2分,其他合理答案也给分)(4)①阻碍Fe2+与NO接触,避免络合反应发生(2分,其他合理答案也给分)②Fe2++NO+2H一Fe+NO↑+H2O(2分)【解析】(1)NaNO2为强碱弱酸盐,NOˉ发生水解反应NOz+H2O←HNO2+OH-,温度升高水解平衡正向移动,碱性增强,溶液红色加深。(2)KMnO4溶液紫色褪去,即KMnO4被还原,说NO2具有还原性。NO2具有还原性的原因是:N原子最外层5个电子,+3价不稳定,易失电子,体现还原性(3)①若要证明棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe发生络合反应的产物,需要作对照实验,即pH均为3,含Fe2+和Fe3+物质的量浓度均为1mol·L-1的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中通人NO,若通入FeSO4溶液出现溶液由浅绿色迅速变为棕色,而通人Fe2(SO4)3溶液无现象,则可证明。②气体在接近试管口处变为红棕色,说明有NO生成,溶液中有红褐色沉淀,说明有Fe(OH)3生成,原因是棕色溶液中的[Fe(NO]受热生成NO和Fe2+,NO被空气氧化为NO2,加热有利于Fe2+被氧化为Fe3,促进Fe3+水解,产生Fe(OH)3沉淀,(4)①由图可知,该装置构成了原电池,两电极分别产生NO和Fe3+,中间盐桥的作用是阻碍Fe2+与NO接触,避免络合反应发生②该原电池总反应方程式为Fe2++NOz+2H+Fe3++NO↑+H2O

12.C【解析】将容器体积扩大一倍的瞬间A的物质的量浓度变为0.25mol·L-,但达到新的平衡后A的物质的量浓度变为0.3mol·L-1,这说明压强减小平衡逆向进行,则化学计量数m+n>p,A项错误;由于反应后只有两种气体,且氨气和二氧化碳的体积之比始终是2:1,B项错误;由于反应前后气体体积不变,改变压强平衡不移动,故A的体积分数不变,C项正确;根据△G=△H-T△S<0可知,该反应一定是放热反应(△H<0),D项错误