[韶关一模]韶关市2022届高三综合测试(一)1化学试题答案

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20.(12分)(1)1s2s2p3s23p2(或[Ne]3s23p2)(1分)纺锤形(或哑铃形)(1分)镁原子的3s轨道为全充满状态,3p轨道为全空状态,稳定性较强,故基态铝原子的第一电离能小于基态镁原子(2分)(2)氯化铝是分子晶体,熔融状态下不能导电(2分)(3)AD(2分)(4)Fe3+的价电子排布式为3d5,处于半充满状态,结构稳定(2分)(5)>S>C(2分)【解析】(1)基态铝原子的核外电子排布式为s22p°3s23p2或[Ne]3s23p2;p轨道电子的电子云轮廓图形状为纺锤形或哑铃形;镁原子的3s轨道为全充满状态,3p轨道为全空状态,稳定性较强,故基态铝原子的第一电离能小于基态镁原子。(2)氯化铝是分子晶体,熔融状态下不能导电,工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质。(3)基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s2p53s23p53d°,A项正确;铁元素位于第四周期第Ⅷ族,B项错误;每种元素都有特征谱线,铁丝可用于焰色反应中蘸取待测物,是因为铁的原子光谱不在可见光区域,C项错误;CO整体显0价,根据化合物中各元素化合价代数和为0可知,Fe的化合价为0,D项正确。(4)Fe3+的价电子排布式为3d5,处于半充满状态,结构稳定,而Fe2的价电子排布式为3d6,故Fe3+比Fe2+稳定(5)非金属性:N>S>C,故电负性:N>S>C。

4.(8分)(1)C5H3O(2分)(2)ABCD(2分)CH3(3)HOCC=CH(2分)CH3(4)CH3-CCH-CHO(2分)CH3【解析】(1)18g有机物A中m(C)=40g×12=12g,m(H)=14.4g×=1.6g则m(O)=16.8g-12g-1.6g=3.2g,故A中N(C):N(H):N(O)=5:831,其最简式为CHO,A的相对分子质量为84,故A的分子式为C5H8O。(2)A中含有碳碳三键能与H2、Br2发生加成反应,能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应;含有羟基,能与Na发生置换反应。(3)电题意知,A中含有O=H键和位于分子端的键有3种氢原子,且数目之比为61故女A的CH结构简式为HOCC=CH。CH3(4)1molB最多可与1 mol Br2发生加成反应,说明B中含有1个碳碳双键,B中所有碳原子在同一平面且没有顺反异构体,故B的结构简式为CH3C= ch---cho。CH