2021-2022学年漳州市高三毕业班第一次教学质量检测化学答案

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28.(12分,除标注外,每空2分)(1)(2NH, (g)+CO,(g), O(D+CO(NH2)2(s)△H=-178kJ·mol-1②33.3③108/po(2)①<(1分)③正(1分)2.25(2分)【解析】(1)①由盖斯定律,I+Ⅱ一Ⅲ得,2NH3(g)+CO2(g)一H2O(1)+CO(NH2)2(s)△H=△H1+△H2-△H3=-178kJ·mol-,②A点时,n(NH3)/n(CO2)=3.0,设n(CO2)=1moln(NH3)=3mol,CO2平衡转化率为0.50,则CO2的转化量为1molx0.50=0.5mol,故NH3转化量为0.5mol×2=1mol,NH3的平衡转化率a=1 mol×100%≈33.3%③当x=1.0时,设n(NH3)=n(CO2)=1molCO2(g)的消耗量为xmol,根据三段式可知:2N3(g)+CO(geCO(NH2 )2(s)+H2OKD起始(mol):1反应(mol):2x平衡(mol):1-2x2x+12,解x=3,则n(NH)=3mol,n平(O)-3m,故p,(NH)-号x)2·p(CO2)(2)①K随温度的升高而减小,说明正反应方向为放热反应,正反应的活化能小于逆反应的活化能②SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)是气体分子数不变的反应,化学平衡常数K=E:N所以h一知③T2℃时,K=1,设SO2的物质的量浓度的变化量为xmol·L-,根据三段式:SO(g)+NO (g)SO(g)+NO(g起始(mol·L-1):0.50.5反应(mol·L-):xx平衡(mol·L-1):0.5-x0.5-x此时x(SO1)=0.2,则0.5-x)+(0.5-x)+x+x=0.2,解x=0.2,则浓度商Q-a5=0.2×02=05-吉<1则平衡正向移动r(SO,)r(so0.3X0.3

27.(14分,除标注外,每空2分)(1)①增大(1分)②副反应的活化能低于主反应的活化能(其他合理答案也给分)(2)①1(1分)②16.5%(3)提高丙烯产率,且能保证催化剂具有较高的活性和选择性(其他合理答案也给分)(4)(3C, Hs+ 2CrO,=3C3 Hs+Cr2 O,+3H,OO)C3Hs(g)+CO(g= H(g)+Co(g)+H, O(D△H=+121.5kJ·mol-1③碳与CO2反应生成CO,脱离催化剂表面(其他合理答案也给分)【解析】(1)①丙烷脱氢制丙烯的化学方程式为Ca Hs(g)=Ca H(g)+H2(g) AHI=+124.3kJ·mol-,恒压时,向原料气中掺入水蒸气,体积增大,平衡正向进行,K(主反应)增大。②副反应活化能小,温度升高,副反应更容易发生(2)①丙烯是生成物,压强越大丙烯体积分数越小,由此判断1×10Pa时,图中表示丙烯的曲线是|②由图可知,1×10Pa、500℃时,丙烯的平衡体积分数为14%,丙烷的平衡体积分数为70%设丙烷起始量为1mol,转化为丙烯的物质的量为xmol,转化为乙烯和甲烷的物质的量为ymol,根据反应方程式可知,反应后气体的总物质的量为(1+x+y)mol,则r mol(1-x-y)m(1+x+y)m×100%=1%,(1+x+y)mol100%=7%,解x≈0.165,故转化率为.15m0×100%=16.5%,(3)利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走,使反应始终未达到平衡状态,突破反应限度,提高丙烯产率,且能保证催化剂具有较高的活性和选择性(4)①由图可知,C3H8与CrO3反应生成了C3H6、Cr2O3和H2O②I.H2(g)+bO2(g)-H2O(D)△H=285.8kJ·mol-;Ⅱ.CO(g)+÷O2(g)CO2(g)△H=-283.0kJ·mo-h;Ⅲ.C3H(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124.3kJ·mol-,由盖斯定律,Ⅲ一Ⅱ+I得,C, Hs(g)+CO2(g)=C3 Hs(g)+Co(g)+H2O(I):△H=[+124.3-(-283.0)+(-285.8)]kJ·mol-=+121.5kJ·mol-,③该工艺中碳与CO2反应生成CO,可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂活性