[重庆一调]高2022届学业质量调研抽测(第一次)化学答案

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20.(1)22.3(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水,反应方程式为:4催化剂NH3+502==4NO+6H20(3)①Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水离子反应方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O;②所得溶液中加入1.0moML的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,溶液中溶质为№aNO3n(NaNO3)=n(NaoH)=1mol/Lx10L=1 mol沉淀为cu(OH)2,质量为392g,物质的量为39.2g=0.4mol,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(C98g/molu2O)=n[cu(OH)2],所以反应后的溶液中n[Cu(N03)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol,设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y,则64x+144y=27.2,解得x=0.2,y=0.1,+2y=0.4所以Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1,故答案为:2③℃u和Cu2与稀硝酸反应生成硝酸铜,0.2moCu完全反应失去0.4mo电子,0.1moCu2O完全反应失去02mo电子,总共生成0.6mo电子,由电子守恒,生成NO的物质的量为96mo=02mol,在所得溶液中加入10mo(5-2)L的Na○H溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子怡好完全沉淀,反应后的溶质为硝酸钠,则溶液中的硝酸根离子的物质的量为n(NO3-)=n(NaOH)=1moL×1L=1mol,则硝酸的总物质的量为1mol+0.2mol=1.2mol,硝酸的浓度为12mo0.5=24moL,故答案为:2.4;2.4(2分)(4)由图可知,0~20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4+Ba(OH)2=BaSo4J+H20, 20mL-60mLBa(OH)2溶液发生发生H++OH=H2O,由图可知,加入20mLBa(oH)2溶液时,硫酸钡沉淀达最大值,设硫酸的物质的量为x,则H2S04Ba(OH)2=BaS041+H20X0.02L×0.25mo|L-1故x=0.02L×0.25moL-1=0.005mol,硫酸的物质的量浓度为9005m0=025m0-1-10.02L由图可知,PH=7时,消耗60mLBa(OH)2溶液,由H++OH-=H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH)=2×0.06L×0.25mo-1=0.03mo,故n(HNO3)=0.03mo|-0.005mol×2=0.02mol,故原溶液中HNO3的物质的量浓度=0.02m0=1moN,0.02L故答案为:0.25;1

17.【答案FC加盐酸溶解取少量溶解液加KSCN溶液变红(2)PAFC水解得到氢氧化铁和氢氧化铝胶体,具有吸附性,可用于净水B)H(4)C10西命代单和为过速话这究(2)PAFC会水解得到氢氧化铁和氢氧化铝胶体,具有吸附性,可用于净水(3)由于A、Fe以及FeO3的物质的量关系无法确定,则不能确定溶液中是否存在Fe,盐酸过量所以还有H(4)[Ae(OH2 ClinI中铁元素为Fe,所以加入的X应为氧化剂,可将Fe2+生成Fe3,所以A不个为了确保Fe叶全部生成Fe,除杂试剂必须过量,选用NaO2控制不了溶液的酸碱性,导致Fe升转化为Fe(OH(5)溶液呈中性或者碱性会使Fe转化为Fe(OH23,而得不到[AFe(OH2 Cl6-n]m