衡中同卷 2021-2022学年度上学期高考综合改革试点省份高三年级五调(湖南专版)化学答案
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17(1)MnO, +SO, -MnSO, (1 st)(2)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)NS和ZnS(2分)(3)Mn2++HCO:+NH, H,O-MnCO,++NH+H2O(2分)(4)①45℃、pH=7.5(1分)②当温虔高于45℃时,随着温度升高,NH4HCO3分解,c(COi-)下降,所以Mn2沉淀率下降;同时随着温度升高,Mg2+水解生成Mg(OH)2程度增大,所以Mg2+沉淀率增大(2分)5)1.17mol·L-(2分)【解析】(1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆中,MnO2与SO2反应生成硫酸锰,化学方程式为MnO2+SO2EnSo(2)根据分析,向浸出液中添加适量MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe;滤渣2的主要成分是NiS和ZnS(3)根据分析,向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵,得到碳酸锰和含有Mg的溶液,“沉锰”过程的离子方程式为Mn2++HCO3+NH3·H2O—MnCO↓+NH4+H2O。4)①由图可知“沉锰”的合适条件是温度控制在45℃左右,pH=7.5左右时,锰离子的沉淀率最高②当温度高于45℃时,Mn2和Mg2沉淀率变化的原因是“沉锰”是要加入碳酸氢铵,铵盐受热易分解,当温度高于45℃时.随着温度升高,NH:HCO3分解,c(CO3-)下降,所以Mn沉淀率下降;同时随着温度升高.Mg2-水解生成Mg(OH)2程度增大.所以Mg沉淀率增大。5)K[Mg(OH)2]=c(Mg2-)×c(OH)=49K. Mg(OH)4.9×1010-1,c(OH)=7×10-4mol·L-1,NH3通入0.015mol·L-MgSO4溶液中,Mg2恰好完全沉淀时生成硫酸铵,c(NH;)=2c(SO;)=2×0.015mol·L.l=0.03mol·L水合氨是弱电解质电离方程式为NH·H2O=NH+c(OH)·c(、NH)OH,Kb(MH·H20)=c(NH2·H2O)7×10-4×0.03c(NH1,HO=1.8×10-,则NH:H2O的物质的量7×10-4×0.031.8×10-≈1,17mol·L-1。
18.解析:(1)废旧铍铜元件的成分为BeO、CuS、FeS、SiO2,根据信息i,BeO属于两性氧化物,SiO2属于酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,反应方程式为BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,CuS、FeS不与氢氧化钠反应,因此滤液A中主要成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2;根据信息i,反应Ⅰ中为Na2BeO2与过量盐酸反应,反应的离子方程式为BeO-+4H+=Be2++2H2O(2)Be、铝元素化学性质相似,先向滤液C中加入过量的氨水,生成Be(OH)2沉淀,然后过滤、洗涤,再加入适量的HCl,生成BeCl,合理步骤是②④⑤③;BeCl2熔融时能微弱电离,熔融BeCl2中离子浓度较小,电解熔融BeCl2制备金属铍时需要加λNaCl,其作用是増大离子浓度,増强熔融盐的导电性。(3)反应Ⅱ中CuS中S转化为S单质,MnO2中Mn被还原为Mn2+,根据化合价升降法进行配平,其化学反应方程式为MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O。(4)Cu2+开始沉淀时c(OH-)应Ⅱ中CuS中S转化为S单质,MnO2中Mn被还原为Mn2+,根据化合价升降法进行配平,其化学反应方程式为MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O2(4)Cu2+开始沉淀时c(OH)2.2×10-20mol·L-1=1×10-10mol·L-;Fe3+开始沉淀时c(OH-)0.008√5×10-12mol·L-1;Mn2+开始沉淀时c(OH2.1×10mol·L1×10-6mol·L-1,因0.21此首先沉淀的是Fe3,即生成的沉淀F为Fe(OH)3。为了尽可能多的回收Cu,滤液E中加入氨水应使Cu2+尽可能完全沉淀,Mn2+不形成沉淀,Cu2+完全沉淀时c(OH)2.2×10-20mol·1×10-5L-1=√220-8mol·L-1<1×10-6mol·L-1,滤液G的c(OH-)最大为1×10-6mol·L-1,c(H+)最小为110-8mol·L-1,pH最大为8.0答案:(12分,除标注外,每空2分)(1)Na2 SiO3, Na, BeO2 BeO+4H+=Be2++2H,O(2)②④⑤③增强熔融盐的导电性(1分)(3)MnO2+Cus+2H, SO4=St MnSO4 +CuSO4+2H,O(4)Fe(OH)3(1分)8.0
