怀化市2022年新高考适应性考试化学答案

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8.(15分)(1)哑铃形(或纺锤形)(1分)N原子的2p轨道电子处于半充满状态,比较稳定(2分)tt团世分As(2)sp°(1分)制炸药(或高能燃料)(1分)(3)①CO2(或N2O)(1分,其他合理答案也给分)②DE(2分)(4)1:224(2分)185610(2分)(5)Fe3C(2分)【解析】(1)基态N原子的核外电子排布式是1s2s2p3,最高能级2p能级的电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形;N原子的2p轨道电子处于半充满状态,比较稳定,故N原子的第一电离能比O原子大;基态铁原子的价电子排布图为3d4s(2)晶体结构可知,氮原子的杂化轨道类型为sp这种高聚氮N一N键的键能为160kJ·mo-1,而N2中N=N键的键能为942k·mol-,高聚氮可能潜在的应用是制炸药或高能燃料。(3)①与N互为等电子体的分子有CO2N2O等。②生成HN的化学方程式为N2H4+HNO2=HN3+2H2O,A项正确;Na+半径小于K+,NaN的晶格能大于KN3,B项正确;氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键,C项正确;HN3是极性分子,N2H4是非极性分子,D项错误;HN2分子中四个原子不在同一条直线上,E项错误。(4)A中含有1.5个Fe+、4个O,B中含有0.5个Fe+4个o-、4个Fe3+,则该氧化物中Fe2+、Fe+、OP-的个数比为1:2:4。晶胞含有Fe+、Pe、O的个数分别是为816,32,一个品胞质量为g晶胞体积为8am,则品胞参数为x0ma(5)每个铁原子为两个八面体共用,故铁原子与碳原子的个数比是(6×b):1=3:1,则该化合物的化学式为Fe3C。

18.(10分)(1)加热(或适当增加硫酸的浓度或将烧渣粉碎或搅拌等)(1分,其他合理答案也给分)(2)①FeS2+2Fe-3Fe2++2S(2分)②取少量溶液,滴人几滴KSCN溶液,若溶液变为红色,说明Fe3+未完全反应,否则Fe完全反应(1分)(3)防止碳酸铵分解,减小Fe2+的水解程度(1分)(4)O2、狂2O(1分)高温(5)4FeCO3+O2==2Fe2O3+4CO2(2分)14:4(2分)【解析】(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有加热、适当增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等(2)①Fe+被FeS2还原成Fe2,反应的离子方程式有FeS2+14Fe++8H2O=15Fe2++2s0+16+、FeS2+2Fe+==3Fe2++2s②检验Fe+是否反应完全可选择KSCN溶液。(3)控制温度在35℃以下的原因是防止碳酸铵分解,减小Fe2+的水解程度。(4)红褐色固体是Fe(OH)3,FeCO、H2O和O2反应生成Fe(OH)3和CO25在空气中煅烧FCO3制备高纯氧化铁的化学方高泪程为4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2;设Fe2O3质量为xk,反应前后铁元素的质量不变则12100%×xkg+56×100%×(15.84kg-xkg)=5616×1000×232kg,解得x=14.4