衡水名师卷 2022届调研卷 湖南省(新高考) 化学(五)5答案

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19.(12分)(1)4NO2+4N2O4+3O2+6H2O=12HNO(2分)(2)-55.3(2分)(3)6%(2分)2945.3(2分)2分)③H(2分)【解析】(1)NO2和N2O4以物质的量之比1:1与O2和H2O恰好完全反应,化学方程式为4NO2+4N2O4+3O2+6H2O=12HNO3。(2)根据盖斯定律,I×2-Ⅱ得,2NO2(g)N2O4(g)△H=-4.4kJ·mol153.1kJ·mol-1=-55.3kJ·mol-1(3)①设起始时NO2(g)的物质的量为nmol,反应的物质的量为2xmol,根据三段式2NO2(g)=N2O4(g)起始(mol):n0反应(mol):2x平衡(mol):n-2xn2x+x97,解得x=3,NO2的转化率为则2m×100%=6%;平衡时n(NO2)=(n-2×n mmo=47nnoI, n100m,则p(NO2)=97P(NO2)×971Pa,p(N2O)=7×97kPa,Kp=p(N2O)2945.3kPa②B点压强大于E点,压强增大,化学反应速率加快,则v(B)>v(E)。③t2时刻移动活塞压强迅速增大,说明针筒内体积缩小,保持活塞位置木变后,平衡正向移动,混合气氵的物质的量逐渐减小,根据M=m可知,E、F、G、H四点中对应气体的平均相对分子质量最大的点氵为H

0.(10分)(1)500℃、m(NH4Cl)m(菱锰矿粉)=1.10(1分)(2)MCO+2 NH C-MnCI2+2NH↑+COh↑H2O2分)(3)MnO,+2Fe+4Ht-wMn++2Fe++2H2 O(2分(4)Mn2++2HCO" -MnCO,++CO:4+H2O2分)5)cO-的水解程度敦大,碳酸铵溶液中c(OH较大,易产生Mn(OH)2沉淀(1分【解析】(1)由图可知,氯化铵焙烧菱锰矿粉的最佳条件是500℃、mCNH4C):m(菱锰矿粉)=1.10,(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MrCO2+2NH4 Cl-MnCl2+2NH3↑+CO2↑十H2O3)MnO2将Fe氧化为Fe+,反应的离子方程式为MnO+2Fe++4H+?T+2Fe++2H2O(4》“碳化结晶”时,反应的离子方程式为Mn24+2 HCO -MnCO2++CO2↑+H2OO的水解程度较大,碳酸铵溶液中c(OH-)易产生Mn(OH)2沉淀故“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵溶液代蒈碳酸氢铵溶液体积为a0.00mL,根据关系式:MnCOLMn(PQ):~(NH)zFe(SO)2可知,n(MC)=n硫酸亚铁铵)=0.2000mol·L-tx0.02L0.004mol,产品的纯度为叫mE则x