2022届衡水金卷先享题 调研卷 新高考·广东 化学(一)1答案

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18.(除标注外每空2分,15分)(1)3d104s2(1分)29(1分)(2)金属(1分)(3)①N,O、S②4乙二胺分子间存在氢键(4)①CC7②共价③2×1/④×995【解析】(1)铜元素的原子序数为29,基态钢原子价层电子排布式为3d4s2,同一原子中没有运动状态完全相同的也子,则基态铜原子有29种运动状态不相同的电子;(2)单质铜是由铜离子和自由电子通过金属健形成的金属晶体;(3)①NH1分子中N原子的价层电子对数为4、H2O分子中O原子的价层电子对数为4,SO高子中S原子的价基也子对数为4,则NOS的亲化轨道类型为sp3杂化题参考答案(一中版)-3②根据配离子的构可知,铜离子的配位教为乙三分子间能形成氨植,而1,2二氧乙烷分子间不能形成氢键,则乙二胺分子间的作用力大于1,2二孰乙烷,沸点高于1,2-二氯乙烷;(4)①由晶胞结构可知,1个晶胞中氧原子个数为8×8+6×号=4,位于体内的铜原子个数为4,晶胞内原子个数比1:1,则化学式为CuCl②由题给数据可知,铜与的电负性差值为(3.0-1.9)=1.1<1.7,则铜与氯易形成共价键,组成的化合物为共价化合物;说的边长为m总质梦公太可得一型豆解得一√百,体对角线为N“,由晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的一可知,晶体中铜原子和氧原子之间的最短距离为×√④5Q险+A

(15分)a分)回回1分)2原子半径学(二)大于Se原子半径,更易失去最外层的1个电子(1分)(2)19NA(成19×6.02×102)(2分)s2,w(2分)M形成分子内氢键,HO成分了间氢键(2分)CO形(3)平面三角形(1分)NG(1分,其他合理答案也给分)(4)H2Se分子中有2对孤电子对,AsH1分子中有1对孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力大干成键电子对对成键电子对的排斥力(2分)(5)3√aN×10(2分【解析】(1)基态Zn原子的价电子排布式为34,在元素周期表中处于ds区;Se为34号元素,基态Se原子的价电子排布图为,千2a原子半径大于Se原子半径:更易失去最外层的1个电子,第一电离能更小(2)由M的结构知,1mM分子中含有键的数日为19NA;苯环和醛基中C原子的杂化方式为s甲基中C原子的杂化方式为sp3;M形成分子内氢键H0<>CCHO形成分子间氢键,故M的沸点更低。(3)SeO3分了中Se原子的价层电子对数为3,孤电子对数为0,其立体构型为平面三角形;由等电子体的定义知,与SeO2互为等电子体的阴离子为NO2等(4)H2Se分子中有2对孤电子对,AsH3分子中有1对孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力,故H2Se分中键角更小(5)由图知,每个ZnSe晶胞中含有4个Zn原子和个Sc原子。设品胞参数为acm,则。gcm-365×4+79×4Nag·cm-3,解得a=4×邻的zn原子和Se原子之间的距离等于体对角线时