2022届滚动联考06化学试题答案

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15.【答案】(1)蒸馏烧瓶(1分)a→d→e→c→b→d→e→f(2分)(2)减小(1分)亚硝酰硫酸自身可作为制备亚硝酰硫酸反应的催化剂(2分)(3)温度较低，反应速率慢；温度较高，浓硝酸会分解(2分)(4)2N0S0,H+H20-2H2S04+N02↑+N0↑(2分)(5)滴入最后一滴草酸钠溶液时，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不恢复(1分)90.7%(2分)【关键能力】理解与辨析能力、探究与创新能力【解题思路】(1)根据实验装置图可知，仪器I有一个斜向下的支管，为蒸馏烧瓶。由题给实验装置图可知，装置A为70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫的装置，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫气体，装置B为制备亚硝酰硫酸的装置，为防止后续装置中的水蒸气进入B中导致亚硝酰硫酸发生水解，需要在装置B后再连接装置C,装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，因此按气流方向连接顺序为→d→e→c→b→d→e→f。(2)制备实验中生成少量亚硝酰硫酸后，反应速率会加快，为保证反应尽量匀速进行，此时应该减少反应物的加入，即应减小通入S0,的速度。实验1中开始不加亚硝酰硫酸，反应1h时产率为89.4%，实验2中开始加入亚硝酰硫酸，其他实验条件与实验1相同，反应0.33h时产率为91.5%[提示：实验2比实验1反应时间短但产率高]，由此可知亚硝酰硫酸本身可作为制备亚硝酰硫酸反应的催化剂。(3)根据题给表格可知温度较低时，反应速率慢：温度较高时，浓硝酸受热易发生分解，因此实验时装置B的温度控制在15~20℃最宜。(4)根据亚硝酰硫酸的结构可知N元素的化合价为+3，红棕色气体为NO2,其N元素化合价为+4，则没有其他元素化合价变化，水解时发生歧化反应则还应生成NO,据此可写出对应的化学方程式。(5)酸性条件下，草酸钠溶液与高锰酸钾溶液完全反应时，溶液由浅紫色变为无色，则滴定终点的现象为滴入最后一滴草酸钠溶液时，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不恢复。由题意可知，空白实验中草酸钠溶液与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，由得失电子数目守恒可得：2(C,0)=5n(Mhn0,),c(Mn0,）=2x0.2500mol.L-'x0.06L5×0.06L0.100mol·L1,亚硝酰硫酸纯度测定时，高锰酸钾作氧化剂，亚硝酰硫酸和草酸钠作还原剂，由得失电子数目守恒可得：2n(NOSO,H)+2n (C2O)=5n MnO),n (NOSO,H)=5×0.100mol·L×0.06L-2×0.25mol·L×0.02L=20.01mol,产品的纯度为10×0.01mol×127g·mol114.00g100%≈90.7%。

10.【答案】D【解析】解：A.电解食盐水制备NOH,电解槽中的阴极上氢离子得到电子生产氢气，所以水电离出的氢氧根离子在阴极产生，则NaOH在阴极附近产生，故A错误：B.工业制硫酸中，S02转化为S03是气体体积缩小的可逆放热反应，则高温不能提高转化率，但能增加反应速率，高压却能提高转化率和反应速率，但对设备要求很高，一般采用常压，故B错误：C氮氢循环操作，只能提高氮气和氢气的利用率，但不能提高NH3平衡浓度，故C错误：D.NaHCO3析出后的母液中主要是NH4CI溶液，加入食盐，根据同离子效应，能促进NH,CI从溶液在析出，故D正确：故选：D。A.电解食盐水制备NOH,水电离出的氢氧根离子在阴极产生：B.工业制硫酸中，S02转化为S03是气体体积缩小的可逆放热反应，则高温不能提高转化率：C氮氢循环操作，只能提高氮气和氢气的利用率：D.NaHCO3析出后的母液中主要是NH,CI溶液，加入食盐，能促进NH,CI从溶液在析出。本题考查了电解池原理，明确电极反应、确定正负极，再结合阴阳极上发生的电极反应来分析解答，为高频考点，难度中等。