2022届S2冲刺调研押题卷(一)语文试题答案

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【解析】A项依据材料一内容“20世纪90年代以来,随靳国内社会和文化杜会的变化,构筑文学理论的核心‘文学性’概念已悄然发生变化”可推知,在20世纪90年代前,实际上已形成对“文学性”概念的相关认识与界定,只是随着时代的发展与社会的变化,进入90年后,“文学性”的概念理解发生了变化。故A项理解和分析不正确。B项依据材料内容“更多是·种要扶持某种文学类型、文学势力以及文学创作成为正统主流的姿态”,“精英文学观”并非是不符合社会的主流价值,因为“扶持”的目的是使之成为“正统主流”,“精英文学观”是符合社会的主流价值的。故B项的理解和分析不正确。D项依据材料二内容“许多匆匆忙伫投入文学史编写的人士,并没有认真研究过文学史与文学评论之间的巨大差异,把文学史与文学评论混同”对于何为“文学史”,学界确实没形成清晰准确的认识,但由此得出“文学史编写工作难以开展”的判断则不符合实际,前后井非因果关系,因为材料二提到“许多匆匆忙忙投入文学史编写的人士”,可知,文学史的编写工作是有开展的,而不是“难开展”,只是因为认识不准确.文学史编写工作的方向存在问题。故D项的理解和分析不正确C【解析】文中材料一确实提到“现代文学之不同于古典文学,徐了众所周知的思想意识、审美趣味、语言工具等,还与其生产过程以及发表形式查切相关”现代文学与古典文学的不同之处有思想意识、审美趣味、语言工具,除此之外,还有生产过程以及发表形式,根据文意,“生产过程以及发表形式”在定意义上可以理解为“生产、消费、传播过程”但“生产消费、传播过程的不同”是否就是“现代文学与古典文学最大的区别”,于文无据。同时,材料二(一)还提到“作为文化产品它是有生产过程的,不仅有生产,同时还有消费过程以及这之间的传播过程。但是在传统的文学研究中,文学的阅读研究是最被忽略的”依据文意,“文学阋读的研究”吳体所指应是文化产品的生产、消费以及传播过程,而这些过程的硏究是在传统的文学硏究中最被学者忽略的,并非指忽略生产、消费、传播过程的不同。【解析】所谓过程的研究”见材料一,即“所谓过程的研究,则是对文本化成果的探索与思考过程的研究”,文中于“村文本化成果的探索与思考过程的研究”的阐释,即“开始关注这些观念、态度、学术、思是在什么样的语境下出现的?在特定的语境里面又是怎么变化的?它的传播渠道是什么?它的读者又是哪些人?哪些人出于怎样的理由接受或者反对A项体现的是“传播渠道的研究”,符合。C项体现的是“哪些人出于怎样的理由接受”的研究,符合。D项体现的是“它的读者又是啷些人?哪些人出于怎样的理由接受或者反对?”的硏究,符合。B项体现的对是“结果的研究”,是“对文本的处理,对文本的梳理与解说”,不符合。①首先基于“文学性”概念的变化和“文学性的扩张”的事实,进而提出要突破过去文学观念种种局限的观点。(1分)②接着剖析过去的文学观念中的两大局限一精英文学观和文学文本化,重点批驳了文学文本化的两个表现:忽视了文学的“物质性”与“活动性”(2分)③最后针对忽视文学的“活动性”问遨,强调要关注“过程”研究。(1分)同:两者均认为文学史研究除了文本研究之外,还应重视阅读过程的研究。(2分)异①邓金明认为文学史研究不能忽视文学的物质载体,井应转向更为细致的文化活动的过程研究。(2分)②孙绍振认为文学史研究要强调读者的阅读和阐释,要注意文学评论与文学史的区别。(2

18.参考答案(1)+99(1分)(2)①CD(2分)②16.7%(2分)0.148(2分)③增大压强、及时移走生成物、降低温度、增大氢气投料比等(任写两条)(1分)(3)CO的存在促使反应平衡逆向移动,水蒸气的量减少,促使反应i平衡正向移动(2分)(4)催化剂的催化效率降低(1分)温度升高对反应速率的影响为主要因素(1分)说明分析(1)根据焓变=反应物键能之和一生成物键能之和,可得CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2Og)△H2=803k·mol×2+436k·mol076kJ·mo1-1-2×465kJ·mol1=+36kJ·mol已知:i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=63kJ·mol-,‖.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+36kJ·mol-1,根据盖斯定律,反应一反应i得到反应‖CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g),则△H3=+36k·mol-1-(-63kJ·mol-1)=+99kJ·mol-1(2)①反应ⅰ焓变小于零,为放热反应,温度越高平衡常数越小,所以M点平衡常数大于N点平衡常数,A正确。据题图可知温度低于250℃时,随温度升高CO2的平衡转化率下降即平衡逆向移动所以甲醇的平衡产率降低,B正确。温度不变平衡常数不变,不改变投料的情况下,即使不使用催化剂,CO2的平衡转化卒也位于M点,C错误。虽然该反应为放热反应,降低温度可以增大CO2的平衡转化率,但温度过低反应速率会很慢,单位时间内CO2的转化率仍会较低,所以不能在较低温度下进行,D错误②初始投料为3mlH2和]mlCO2,M点CO2的转化率为50%,则列三段式有②初始投料为3molH2和]mlCO2,M点CO2的转化率为50%,则列三段式有CO2(g)+3H2(g)=CH3 OH(g)+H2 O(g)起始物质的量/mol转化物质的量/mol0.50.50.5平衡物质的量/mol0.51.50.5恒容容器中气体的体积分数即物质的量分数,所以CH3OH的体积分数为0.5+1.5+0.5+0.5)m0×1009217%:恒温恒容条件下,气体的压强之比等于物质的量之比,初始气体的总物质的量为4mol,压强为4MPa,则平衡时力(CO2)=力(CH3OH)=p(H2O)=0.5MPa,p(H2)=1.5MPa,则Kp0.5MPa×Q,5MPa≈0.148(MPa)-20.5MPa×(1.5MPa③该反应为气体分子数之和减小的反应,增大压强可以使平衡正向移动,从而提高甲醇的产率;及时移走生成物使平衡正向移动也可以增大甲醇的产率;该反应焓变小于零,为放热反应,降低温度可以使平衡正向移动,从而提高甲醇的产率;增大氢气投料比等都可以提高甲醇的产率(3)CO的存在促使反应‖平衡逆向移动,水蒸气的量减少,促使反应i平衡正向移动,所以一定比例CO、CO2)/H2混合气体中甲醇的生成速率大于一定比例CO2/H2混合气体中甲醇的生成速率(4)250~300℃时,催化剂的催化效率降低,所以乙酸的生成速率降低;30400℃时,温度升高对反应速率的影响为主要因素,所以乙酸的生成速率升高