衡中文化2021~2022学年度高三年级密卷考试 新高考(五)5化学试题答案

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18,(1)增大固体表面积,加快浸出速率(1分)(2)烧杯、分液漏斗(2分)(3)2InSb+ 12HNO,(ie)= In, O3+ Sh: O,+12NO2↑+6H:((2分)(4)HNO32(2分)3:1(2分)(5)7.7×10-(2分)【解析】(1)硬锌粗渣浸出前需进行球磨成粉,其原因是增大固体表面积,加快浸出速率。(2)浸出液Ⅱ中加入有机溶剂,操作Ⅱ后得到有机相和水溶液.故操作Ⅱ为萃取分液,需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗。3)“氧化浸出”过程中,浓硝酸可将InSb(Sb为-3价)转化为In2O3和Sb2O3,同时释放出红棕色气体NO2,浓硝酸将InSb氧化.Sb的化合价从一3价升高为+3价,根据得失电子守恒、元素守恒配平该反应的化学方程式:2lnSb+12HNO3(浓)=In2O3+Sb2O+12NO2↑+6H2O。(4)H2O2含有极性共价键和非极性共价键, NaCIO含有极性共价键和离子键,HNO3只含有极性共价键,则三种物质中只含有极性共价键的物质是HNO2;H2O作氧化剂时,还原产物为水,则1molH:O:得2mol电子, NaCIo3作氧化剂时,被还原为CI-,则1molNaCI(3得到6mol电子,“氧化浸出”过程中,若分别使用H2O2、 Naclo3作氧化剂,转移电子的数目相同时则消耗二者的物质的量之比为3:15)该反应的化学平衡常数K=c(H+)c(In")((HT)C3(OHK(10-14)2c(In+)c(OH)K-[n(OH)3=1.3×10=7.7×10-6

18.I.(1)Na2O2+H2O=2Na++HO2+OH-(2分)(2)反应放热(1分)Ⅱ.(3)防止生成的H2O2分解(1分)使H2O2分解(1分)(4)Na: S+H: O-S+2NaOH(1/>(5)2MnO7+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(2分)(6)Na2 O2+2H2O-2NaOH+H,O2(2/)2H2O2=2H2O+O2↑(1分)(7)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑(2分)【解析】I.(1)Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐,其之一步完全水解的离子方程式为Na2O2+H2O2*+Ho+OH(2)适量Na2O)2固体用脱脂棉包好放在石棉网上,然后向脱脂棉上滴加3~4滴水,结果脱脂棉剧烈燃烧.结合可燃物燃烧的条件可知,Na2O2与水反应,除生成氧气外,此反应还是放热反应。Ⅱ.(3)双氧水不稳定,温度过高容易分解,则A中用冰盐冷浴的日的是防止温度过高,H2O2分解,C中用热水浴可使H2O2分解。(4)Na2S溶液中滴加H2O2溶液,有S生成,结合原子守恒和电子守恒,发生反应的化学方程式为NaS+H:Ow-S+2NaOH(5)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,HO2使酸性KMn溶液褪色体现了双氧水的还原性,反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H-2Mn2++502↑+8H2O(6)根据实验可知,过氧化钠与水反应的机理为Na2O2与H2O反应生成H2O2,H2O2遇热分解生成氧气,化学方程式为Na2O2+2H2O一2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑(7)Na:O2中滴加适量的盐酸,也能产生使带火星的木条复燃的气体,且最后溶液呈中性,则过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、氧气和水,反应的化学方程式为2Na:():+4HCI NaCl+2H. (+O,4