[九师联盟]2025~2026学年高三核心模拟卷(上)·(一)1化学A试题

2025-09-04 03:54:13 2℃

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(5)①将CuI转化为 CuSCN,释放出CuI吸附的 I(2 分）②滴入最后半滴 Na2S2O3得分点（1）知道配位键的定义；清标准溶液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复(2分）③0.64(2分)楚基团及连接方式对分子极性的【命题立意】本题考查物质的制备和定量分析,考查考生的实验操作与探究能力。影响名师教审题实验原理(2)能根据教材所学知识判断出蓝色甘氨酸溶液沉淀的化学式，知道配离子的书写;CuSO4方式65 ~70 ℃(3)知道沉淀洗涤的一般操作过程为乙醇乙醇洗涤（HNCH2COO)2Cu溶液-冷却结晶干燥—→产品取最后一次洗涤液检验，所加入的试丙酮洗涤剂要排除其他离子的干扰【解题思路】（1)顺式甘氨酸合铜水合物中铜原子与2个N原子形成配位键,1mol顺(4)抓住试题关键词，从“速率”和式甘氨酸合铜水合物中配位键数为2NA。顺式甘氨酸合铜分子对称性弱,极性强；“产品纯度”两方面进行分析反式甘氨酸铜分子对称性强,极性弱,顺式甘氨酸合铜的极性大于反式甘氨酸合铜。(5)③仔细审题,此题的设问是xg产(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水,先出现蓝色沉淀,然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。品中含Cu元素的质量蓝色氢氧化铜沉淀溶解生成氢氧化四氨合铜,反应的化学方程式为Cu（OH)，+失分点(2)把[Cu(NH）4](OH)24NH,==[Cu(NH)4](OH) 或 Cu(OH)2 +4NH, ·H2O ==[Cu(NH )4](OH)2 +写成[Cu(NH)4]OH24H20。（3)Cu(OH),沉淀表面会吸附硫酸根离子,证明Cu(OH)，沉淀已洗涤干净(4)回答不全面的方案为取少量最后一次洗涤液于试管中,先加稀盐酸,再加氯化钡溶液,若无白色(5)②描述不完整;③未审清题意，惯沉淀生成,证明已洗涤干净。（4)温度低于70℃,生成顺式产物的反应速率慢，根据性思维,计算纯度图1可知,生成反式产物的活化能大,温度高时,易生成反式产物而引人杂质。（5)①由题可知CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质,而且K（CuSCN）0,温度升高,Kp,增大(2 分）②C+H20(g)CO+H(2分）加热反应原料,补充反应吸收的热量,维持反应温度;作为稀释气，(2)①第二空不写反应的特点(反应题I的△H>0)扣1分;②第二空少写相当于降低反应体系压强,使反应I平衡正向移动,提高乙苯的平衡转化率(2 分)模(3)①CO2氧化性相对较弱,可防止乙苯被深度氧化,提高苯乙烯的产率(2 分)1条扣1分，其他合理答案也得分(3)①答“CO2是温室气体,将其用于该板②1:1(1分）反应可实现CO2的资源化利用”也得分27HO、.0(4)π电子(1分)C(1分)【命题立意】本题考查盖斯定律、平衡常数计算、反应机理分析等，考查考生的综合应得分点（1）能对已知反应进行正确用能力。【解题思路】(1)将反应CO2(g）+H2（g)—CO(g）+H2O(g)记为反应IV,根据盖斯的加减运算(2)①能结合反应热及反应热与K,定律,反应Ⅱ-反应I=反应IV,则△H=158.8kJ·mol--117.6kJ·mol-1=间的关系判断K,随温度的变化关系+41.2kJ·mol-。(2)①根据△G=△H-T△S,△G 随温度变化呈线性变化,故a 为②第一空知道水煤气反应;第二空能△G随温度变化的曲线,则K,随温度的变化曲线为b,由 △H, >0 知,温度升高,Kp,增抓住关键点分析问题大,曲线b满足反应I的K,随温度的变化趋势。②高温下,水蒸气可与C 发生反应(3)②第一空能找准关键点；第二空C +H0(g)=能够正确列三段式,并清楚分压与物应，随着反应的进行，体系温度会降低，往反应体系中加人一定量的“过热”水蒸气，质的物质的量之间的关系可以补充反应吸收的热量,维持反应温度;另外,反应I为气体分子数增大的反应，(4)知道正电性的原子与负电性的原恒压条件下，加入一定量的“过热”水蒸气，相当于降低反应体系的压强，使反应I平子相结合衡正向移动,提高乙苯的平衡转化率。（3)①用CO2氧化脱氢制苯乙烯时没有强氧化剂参与反应,可防止乙苯被深度氧化,提高苯乙烯的产率。②同温同压下,增大）失分点（2)②第二空原因分析不全分别为面,仅回答温度或压强一个方面n(CO2)(3)②投料比分析错误，导致分压平1:10、1:5、1:1。计算平衡常数,需要清楚平衡时各物质的物质的量（计算分压）,需衡常数计算错误从图中找关键信息。第一步，找关键点，根据曲线c上的点(808,40)来计算。808K（4)第二空漏写“+”时乙苯的平衡转化率为 40%,假设起始时,n（CH,CH2CH）=n（CO2）=1 mol,转化的n(CH,CH,CH,）=1 mol x40% =0.4 mol,列出三段式:CH,CH,CH (g) + CO2(g)=CH,CH =CH2(g) +CO(g) +H2O(g)起始量/mol1000变化量/mol0.40.40.40.40.4平衡量/mol0.60.60.40.40.4卡课练丨高考最后一卷·化学答案一5（第1套）

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