衡中文化2021~2022学年度高三年级密卷考试 新高考(二)2化学答案

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17.(1)①三颈烧瓶(或三口烧瓶,1分)②3d4s2(2分);4(2分)③水浴加热(1分)④沿玻璃棒向漏斗(或过滤器)中加冰水至水浸没沉淀,待水自然流下,重复2~3次上述操作(2分);800℃2FeSO4·7H2O=Fe2O+SO2↑+SO3↑+14H2O↑(2分)(2)用2.0mol·L的NaOH溶液调节溶液pH至3.1~5.2,生成Fe(OH)3沉淀(2分)(3)92.7%(2分)【解析】本题主要考查实验室制备FeSO4·7H2O的实验设计,考查学生实验分析和解决问题的能力。(1)控制温度在0~80℃之间可采取水浴加热,该法受热均匀,便于控制温度。把 *** 亚铁晶体在隔绝空气条件下加热到800℃,得到氧化铁、二氧化硫、水蒸气和三氧化硫。(②)赤铁矿渣(含有SiO和AlO杂质),根据所提供的试剂分析,先用稀 *** 浸取矿渣,得到 *** 铁、 *** 铝和 *** 的混合溶液,再用2.0mol·L的NaOH溶液调节溶液pH至3.1~5.2,铁离子转化为氢氧化铁,然后再用2.omol·L的 *** 溶解氢氧化铁,再加亼过量铁粉,得到 *** 亚铁溶液。(3)通过实验数据分析,20.58m误差较大,舍去不用;故消耗KMnO1溶液的平均体积V(19.98mL+20.02mL)220.00mL;n(KMnO4)=0.02500mol·L1×20.00×10-3L=5.000×10-4mol,根据电子守恒关系:5FeSO1·7H2O~KMnO1可知,n(FeSO·7H2O)=5.000×10-4mol×5=2.50010-3mol,200mL溶液中,n(FeSO1·7H2O)=2.500×10-3mol×8=2.000×10-2mol,FeSO4·7H2O的质量分数2.000×10-2mol×278g·mol6.000g×100%≈92.7%。

14.D【解析】本题主要考查物质除杂,侧重考查学生的实验分析能力。二氧化硫和HCl都能与饱和Na2SO溶液反应,A项不正确;乙酸与乙醇的反应为可逆反应,且带来了新杂质 *** ,B项不正确;灼热的C可以和CO反应,生成CO,不符合除杂的原则,C项不正确; Fecl3溶液因水解显酸性,pH=3时,铁离子就可以沉淀完全,加入过量氧化镁是能除去Fe(Clk的,除杂试剂选取正确,D项正确。