湖北省2022年普通高中学业水平选择性考试(模拟卷) 22·(新高考)ZX·MNJ·化学·HUB 化学(四)4答案

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18.(每空2分,共14分)(1)蒸馏烧瓶(2)B(3)NH4CH+NNO2Na+N2++2H1O(4)不溶于水(5)乙、丙、甲(6)最后加一个装有碱石灰的干燥管(7)72.70%【解析】方案I.饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热生成氮气,除拌水蒸气,氪气和锶反应生成氮化锶。方案Ⅱ.氮气样品和锶反应生成氮化锶,方案Ⅲ.先除掉二氧化碳、再除掉氧气、再除掉一氧化碳、再干燥气体,再是干燥的氪气和锶反应生成氪化锶,由于氮化锶遇水剧烈反应,空气中水蒸气会进入到氮化锶装置中,因此需在装置后加一个装置防止空气中水蒸气进入。(2)实验时产生氮气,排除装置内空气,防止锶被氧化,再是氮气和锶反应,因此先点燃B处酒精灯。(5)根据醋酸二氨合亚锏 CHa COoLCut(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去嗄收CO能力;連笨三酚碱性溶液能定量吸收ω;則用氨氧化钠溶液除掉二氧化碳,再用逹笨三酚碱性溶液除掉氧气,再用醋酸二氨合亚铜溶液除掉CO,再用浓硫酸干燥(6)根据信息氪化锶遇水剧烈反应,方案Ⅰ和方案Ⅱ设计存在相同的缺陷,氮化锶与大气相通,可能会导致产品变质,改进方案为在后面加一个装有碱石灰的干燥管(⑦)根据HC~NaOH,则剩余盐酸的物质的量n(HCl)=1.00mol/L×0.016L=0.016mol,则氨气消耗的盐酸物质的量为n(HC1)=0.02L×1.00mol/L-0.016mol=0.004mol;则n(NH1)=n(HCl)0.004mol,根据元素守恒得到n(Sn№2)=0.002mol,则产品纯度为o0.002mol×290.8g·mo0.8000g100%=72.70%。

8.B【解析】由化学方程式可知,焙烧时部分硫元素转化为SO2,A项正确;焙烧时,Cu元素由十2价降低到1价,S元素由-2价升高到+4价,O元素由0价降低到一2价,则氧化剂为O2和 CuRes2,B项错误;粗铜精炼时用粗铜作阳极,C项正确;火法炼铜的原理为Cu2S+O2=2Cu+SO2,Cu2S可用于火法炼铜,D项正确。