2021~2022学年核心突破QG(十九)19化学试题答案

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4B【解析】2X(g)+Y(g)==Z(g)+W(s)△H>0.升高温度,活化分子百分数增加,正、逆反应速率均增大尔平衡正向移动,A错误;对于反应H2S(gH2(g)S(s)△H>0,降温化学平衡向逆反应方向移动,B正确;该反应的反应物有两种,增大一种反应物的物质的量另一种反应物的转化率增大,本身的转化率降低,C错误;增大反应物的浓度,平衡向右移动生成物的百分含量=生×100%因为分子、分母均增大,所以生成物nn总的百分含量不一定增大,D错误。故选B。

16.(…)(1)415.1(2分)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.4kJ·mol(2分)(二)(2N(g)+3H(g)2NH2(g)△H=~92k·mol-1[或nN2(g)+H2(g)NH3(g)△H46kJ·mo!-](2分)(3)254kJ·mol-(1分)(三)(4)<(1分)放热(1分)(5)<(1分)二(1分)【解析】(一)(1)根据△H1=反应物键能一生成物键能来计算a.△H1=4ak·mol+2×465kJ·mol1一(1076k·mol-2+3×436k·mol-n)=+206.4k·mol-,解得a=415.1kJ·mol¨;因为无CO2中C=0键的键能数据,根据盖斯定律计算可知,△Ⅰ2=ΔH一ΔH:=+1650kJ·mo-1-206.4kJ·mol=-41.4kl·mol-,反应‖的热化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.4kJ·mol-l。(二)(2)根据△H=反应物键能一生成物键能,△H=946kJ·mol-1+436kJ·mol-×3-391kJ·mol1×6=92kJ·mo-,热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol(3)△H=正反应活化能一逆反应活化能则-46kJ·ml=E。-600k·ml-1÷2E,=25kJ·ml-'。(三)(4)根据图像可知,两步反应均为放热反应△H<0。(5)根据图像可知,总反应的化学反应速率由活化能高、速率慢的第二步决定。