2022年普通高校招生辽宁省选择考仿真模拟卷(四)4新高考Ⅱ辽宁化学答案

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6.【答案(2)Ti原子的价电子数比Al多,金属键更强(或Ti的原子化热比Al大,金属键更强等其他合理答案)(3) SiC(4)①氧②2③de(5)①BD②0.81a0.5c0.31×√2a【解析】(1)基态Ti原子核外电子排布式为1s2s2p°3s23p°3d24s2,且未成对电子数为2,其核外电子排布的最高能级的符号是3d;第4周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni(3d4s2)、Ge(4s324p2)、Se(4s24p3)3种。(2)钛与铝同为金属晶体,金属晶体的硬度主要由金属键决定,钛硬度比铝大的原因是Ti原子的价电子数比AⅠ多,金属键更强(或Ti的原子化热比Al大,金属键更强等其他合理答案)。(3)由TiCl和Sil在常温下都是液体,可知,两者均属于分子晶体且分子结构相同,分子间作用力是影响晶体物理性质的主要因素,相对分子质量越大分子间作用力越大,所以TiCl4比SiCl4沸采用蒸馏的方法分离Sil和TiCl的混合物,先获得的馏分是SiCl。(4)半夹心结构催化剂M中含有、O、Ti、Cl五种元素,电负性大小顺序为OCl>C>H>Ti,①组成该物质的元素中,电负性最大的是氧;②M中,碳原子的杂化形式有2种;③在半夹心分子结构中,C—C、C-H、C—O为σ键,环中存在大π键、∏i与O间存在配位键,不存在氢键与离子键(5)①金红石(TiO2)是典型的四方晶系,结构中A类原子8×1/8=1、B类原子4×1/2=2、D类原子2×1=2、体心原子1×1=1,原子B、D为O原子;原子A与体心原子为Ti(Ti:O=1:2);②结合晶系与晶胞参数可得原子坐标为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a,0.5c)、体心(0.5a,0.5a,0.5c);钛氧键键长:d2=(0.31a)2+(0.31a)2,则d=0.31×√2a。

7.【答案】(1)3(2)V形(3)N2、CO(其他合理答案也可)8(4) Catio36500√2a(5)它们都是离子晶体,Ca2+的半径小于Ba2+的, CaTio3的晶格能大于 Batio3的56×6+14×2(6)√3x2×y×6×NA【解析】(1)基态氪原子的核外电子排布式为1s22s22p3,有3个未成对电子。基态碳原子的核外电子排布式为1s2s2p2,s能级上电子云只有1个伸展方向,2p能级上只填充了2个电子,所以有2个伸展方向,故共有3个伸展方向。(2)第一电离能:F>N>O,OF2只含极性键,O2F2含极性键和非极性键。OF2分子的立体构型为Ⅴ形,O的杂化类型为sp3。(3)CN的结构式为[C≡N],1个CN含σ键的个数为1,1个CN与Zn2形成1个配位键(也是σ键),故1 mol[ Zn(CN)。]2含8molo键。(4)钛酸钙的化学式为 CaTic3。1个钛离子周围有6个氧离子与其等距离且最近。正八面体边长等于晶胞边长的。,1nm=1000pm,故该正八面体的边长为2×1000pm500√2apm。(5)两种晶体都是离子晶体,从离子半径入手,比较晶格能的大小。(6)六棱柱的底面由6个正三角形构成,正三角形的高为xcm,每个正三角形的面56×6+14×2积为x2cm2。1个晶胞含6个Fe、2个Nx2×y×6×NA