新高考·2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试·HN2冲刺调研押题卷(一)1化学答案

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18.(15分)(1)球形(1分)(2)b>心>a>c(2分)3)电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时,常以光的形式释放能量而形成焰色反应(2分)(4)sp23(1分)4(1分)(5)①498k·mo-1(1分j②1145.4kJ·mol-l(1分)Ca原子失去一个电子后变成Ca+,带正电荷,较难失去第二个电子(2分)③>(1分)Mg2+半径小于Ca3+半径,故MgO的品格能大(1分)2×√的N×10-(2分)【解析】1)基态钙原子占据最高能级的核外电子的电子云轮廓图形状为球形。(2)[Ar]3d24s2为基态钛原子的电子排布式,能量最低;[Ar3d4s为1个电子由4s跃迁到3d能量稍高;[Ar]3d为2个电子由4s跃迁到3d,能量再高一些;[Ar]3d4p3为2个电子跃迁,其中1个跃迁到3d,1个跃迁到4p,能量最高,故能量由大到小的顺序为b>d>a>c。(3)焰色反应的微观原因为电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时,常以光的形式释放能量而形成焰色反应。(4)硅晶体中硅原子的杂化方式为sp2,配位数为4(5)①由图1中数据可知,⊙一O键的键能为498kJ·mol-1。②由图1中数据可知,钙的第二电离能为1145.4kJ·mol-,钙的第二电离能远大于钙的第一一电离能的原因为Ca原子失去一个电子后变成cat+,带正电荷较难失去第三个电子。③由图1中数据可知;Cab的品格能为3401kJ·mol-,则MgO的晶格能>3401kJ·mol,原因为Mg2+半径小于Ca2+半径,故MgO的晶格能大。④设晶胞棱长为acm,每个CaO晶胞中含有4个C2+和4个O",p=Na,解得a离ce“的半径为(xkx×10-)pm

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