伯乐马2022年高考三轮复习保分抢分系列卷（三）语文试题答案

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15.D【解析】由图可知电势都大于零,且x=18cm处电势最低,故两个点电荷一定都是正电荷,A项错误;因g-x图象的切线斜率表示电场强度,x=15cm处的切线斜率不为零,故电场强度不为零,B项错误;x=18cm处的电场强度为零,则有k1z=k12x,解得q:=9:4,C项错误;x轴上两点电荷之间切线斜率为零的位置只有1个,D项正确。

(1)2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)△H834kJ·mol-(2分)(2)①0.125(2分)②。(2分)50(2分)③小于(2分)小于(2分)(3)2NO+CO→→N2O+CO2(2分)小于(1分)【解析】(1)根据盖斯定律,I×4一Ⅱ得,2NO2(g+4CO(g)PN2(g)+4C02(g)AH=834kJ·mol(2)列三段式2NO(g)+4CO(gFN(g)+4C0,(g)起始(mol·L1):3转化(mol·L1):2x4平衡(mol·L-1):3-2x4-4恒温恒容条件下,物质的量之比等于压强之比,即2×(7-x)132×714解得x=0①该温度下,该反应的平衡常数K=0.5mol/L×(2mol/L)2 mol/L)4X(2 mol/L)2-0.125 L. mol-1①该温度下,该反应的平衡常数K=m(2mo/)×(2mo/12=0.125L,mol②0~9min内,(CO2)=2molL=minmolL·min;初始时加入CO的物质的量为8mol,NO的物质的量为6mo,NO过量,N2的理论产量为2mol,而实际产量为0.5mol·L12L=1mol,故N2的平衡产率为ol100%mo50%。③若甲、乙两容器均恒温恒容,则两容器中的平衡等效,达到平衡均需要9min,现在乙容器绝热,且反应放热,相当于在甲容器基础上升高温度,反应速率加快且反应正向进行程度减小,因此乙容器达到平衡所需时间小于9min;甲容器中反应物的平衡体积分数小于乙容器(3)根据总反应和第二步反应可知第一步反应的方程式为2NO+CO→→N2O+CO2,快反应的活化能较低。