2022届卷行天下·周测卷 22新教材·ZC·化学-R-必修第一册-QGA·Y 化学(八)8答案

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5.【答案】D【解析】一个油脂分子中含有三个酯基,故0.5ml油脂中含有的酯基的物质的量为1.5mol,A项正确;1个Fe水解生成2个H,1个NH水解生成1个H,故通过水解阳离子数目有所增多,B项正确;根据溶液电荷守恒可知溶液中n(NH)=n(C-)=1mol,C项正确;氯仿在标准状况下为液体,无法利用所给的体积计算物质的量,D项错误。

18.参考答案(1)-746(1分)(2)低(1分)k2AC(2分)(3)0.04(2分)降低温度,由于反应放热,平衡向正反应方向移动,容器中气体分子数减少,体积不变,根据阿伏加德罗定律,总压强减小(2分)(4)反应温度低,催化剂的活性很小,反应速率过小(2分)CO+2NO催化剂CO2+N2O(2分)说明分析(1)根据N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180k·mol①,2O(g)+O2(g)-2CO2(g)△H=-566kJ·mo-②,由盖斯定律计算②-①得到2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) AH=-746 k]. mol(2)相同温度下,第一步反应是快反应,第二步反应是慢反应,反应越快活化能越低,所以第一步反应的活化能比第二步反应的活化能低;当正、逆反应速率相等时化学反应达到平衡状态,所以k1·2(NO)=k2·c(N2O2),KC(N2(O2)所C"(NO)以K=kk?根据勒夏特列原理,增大NO的浓度,平衡正向移动由于NO的量增大,转化率降低,故A不能达到目的;增大O2的浓度,平衡正向移动NO的转化率增大,故B能达到目的;升高温度,根据题意知NO2的分解程度增大,平衡逆向移动,故C不能达到目的压缩容器容积,即增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大,故D能达到目的。(3)向10L密闭容器中分别充入0.1 moI no2和0.2 mol co,反应10min达到平衡,体系内压强由75kPa减小到68.75kPa,设转化的NO2的浓度为2x,则反应中各物质的浓度变化为CO(g)+ 2NO,(g) F n2(g)+4 CO2(g)起始/(mol/L)0.02转化/(mol/L)4x4.x平衡/(mol/L)0.02-40.01士文则雄起始。0.0375C平衡平衡0.03-x68.75p(N)×(x2)解得x=0.0025mo/L,根据pA=p×m,则K?pAM)×pco解得K=0.04kPa-1。降低温度,由于反应为放热反应,平衡正向移动体系内分子数减少,总压强减小,故温度降低,再次平衡后,与原平衡相比体系压强(P总)减小。(4)温度对催化剂的活性有影响,该反应中,当温度低于250℃时,催化剂活性较小,导致反应速率慢,所以浓度基本保持不变;由图2可知330℃以下的低温区,主要生成物为二氧化碳和一氧化二氮,反应的化学方程式为CO+2NO催化剂CO2+N2O。