百师联盟·2022届二轮复习联考(二)2河北卷化学答案

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15.(14分)(1)x+3y=2z(2分,其他合理答案也给分)(2)pH<2时,c(H+)过高,溶液中的HSO增多,RE(HSO4)3的溶解度小,故稀土元素浸出率降低;pH>2时,c(H+)降低,不利于金属与酸的反应,故稀土元素浸出率降低(2分)(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)(4)c(Ca2+)≤4.5×108mo·L1(2分(5)Mn2++S2O)-+2H2O=MnO2↓+2SO-+4H+(2分)(6)①滴入最后一滴标准酸性KMnO4溶液,溶液恰好变为浅紫色且30s内不变色(2分)②49.28%(2分)【解析】(1)根据阴、阳离子所带的电荷守恒可得,x+3y=2x。(2)“酸浸”时,pH<2时,c(H+)过高,溶液中的HSOn增多,RE(HSO)3的溶解度小故稀土元素浸出率降低;pH>2时,c(H)降低,不利于金属与酸的反应,故稀土元素浸出率降低。(3)“氧化”步骤中加入H2O2的目的是将Fe2+转化为Fe3+,离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。(4)“除钙、镁”步骤中,若控制滤液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mo1·L-1,根据Kn(MgF2)=c(Mg2+)c2(F)=6.0×10-,则溶液中c2(F-)≥6.0×10-4mol2·L-2,根据K(CaF2)=c(Ca2)c2(F-)=2.7×10-1,则滤液中c(Ca2+)≤4.510-8mol·L(5)“除锰”时发生反应的离子方程式为Mn2++S202+2H20=-MnO2\ +2S02-+4H+(6)①当滴人最后一滴标准酸性KMnO4溶液时,溶液由无色变为浅紫色,故滴定终点的现象为滴入最后一滴标准酸性KMnO4溶液,溶液恰好变为浅紫色且30s内不变色。②根据方程式可得关系式:5C2O7-~2MnO,故产品中n(C2O0)=0.2000m01/L×0.0281×20.014mol,产品中C2O-的质量分数为0.014mol×88g/mol×100%=49.28%。2.5g

5.C【解析〗氨水与Fe2+反应,离子方程式中NH3·H2O不拆,离子方程式为Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4,A项正确;MnO被Fe2+还原为Mn2+,离子方程式为MnO+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3+4H2O,B项正确;向稀HNO3溶液中滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液,发生反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O,C项错误;少量Ba(OH)2溶液与过量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式为Fe2++S02-+Ba2++20H"=Fe(OH)2\+BaSOAV,D项正确。