2022届卷行天下·月考卷 22·ZCYK·化学-SDKJB-选修4-QG 化学(三)3答案

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23.(14分)(1)2NHC+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3·H2O(1分)CaCl2+H2O2+8H2O+2NH2=CaO2·8H2O↓+2NHCl(或CaCl2+H2O2+6H2O+2NH·H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl)(2分)(2)NHCl(1分)Ca(OH)2价格低,H2O2价格高且易分解;Ca(OH)2溶液显碱性,可抑制CaO2·8H2O溶解,从而提高产品的产率,HO2显弱酸性,会促进CaO2·8H2O溶解,对物质的制取不利(2分)(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,说明沉淀已洗涤干净,否则没有洗涤干净(2分)(4)防止CO2与CaO2反应,减少CaO2损失(2分,其他合理答案也绐分)(5),y%(2分)加热前产品的质量、加热至固体质量不再改变后试管中固体的质量(2分)【解析】(1)第①步反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3·H2O第②步反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+8H2O+2NHCaO2·8H2O↓+2NHCl或CaCl2+H2O2+6H2O+2NH3·H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。(2)NHCl可循环使用。Ca(OH)2价格低,H2O2价格高且易分解;Ca(OH)2溶液显碱性,可抑制CaO2·8H2O溶解,从而提高产品的产率,H2O2显弱酸性,会促进CaO2·8H2O溶解,对物质的制取不利,故工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O过量的方式生产。(3)检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,说明沉淀已洗涤干净,否则没有洗涤干净。(4)CaO2·8H2O加热脱水过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是防止CO2与CaO2反应,减少CaO2损失。(5)生成O2的物质的量为V×10-322.4mol,根据反应2C6(、3502CaO+O2↑可知,mg产品中CaO2的物质的量为1.2m,则产品中CaO2的质量分数为112mo×728k/molV×10-3100%=9y%g14n用重量法测定过氧化钙的含量,需要测定的物理量有加热前产品的质量、加热至固体质量不再改变后试管中固体的质量。

9.A【解析】加铁氰化钾溶液,出现蓝色沉淀,说明含有Fe2+,∧项正确;滴加氢氧化钠溶液,生成氢氧化亚铁白色沉淀,B项错误;Fe2和—OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,向乳酸亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡后紫色褪去,不能说明含有Fe2项错误;向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红,原溶液中可能含有Fe3+,不能说明含有Fe2+,D项错误