伯乐马化学三轮复习保分抢分系列卷（五）答案

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10.C【解析】由图可知，Mg为负极，Mg电极的电极电势比石墨电极的低，A项正确；由图可知，放电时，正极反应式为Br3+2e一3Br,充电时，石墨电极Br转化为Br3,B项正确；充电时，会有由阳极室移到阴极室的离子，阴极室电解液质量不变，C项错误；若改为阴离子交换膜，部分B?会转移至阴极室，若改为水溶液，负极会发生副反应：Mg十2H2OMg(OH)2十H2◆，电池效率均会降低，D项正确。

17.(14分)(1)+206.1kJ·mol-1(2分)(2)①0.15(2分)50%(2分)2.25(2分)减小(1分)②m(1分)<(1分)不变(1分)(3)BC(2分)【解析】(1)①CH(g)+2O(g)—CO(g)+2H2O)△H=-890.3N·mol1;②C0(g)+20(g)—C0,(g)△4=-283·mol':③(g)+号0(g)—H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol1;④H0(g)一H2O1)△H,=一44kJ·mol1,根据盖斯定律，①-②-3×③+④得：CH(g)+HO(g)=CO(g)+3Hz(g)△H=+206.1k·mol1.(2)①列三段式：CH,(g)+H:O(g)=CO(g)+3H2 (g)起始(mol·L1):1200转化(mol·L1):x3x转化(mol·L1):xx3x平衡(mol·L-1):1-x2-x3x恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，3十2工3子，解得x=0.5,(H)=10mol·L1·minl=0.15mol·L1·min1:C0的产率=实际产量按少量反应物计算所得理论产量×100%=0,5×100%=50%:该温度下，反应的平衡常数K=.53X0.5=2.25(mol·L-1)2。若保持其他条件1.5×0.5不变，将容器改为恒温恒压容器，该反应正反应为气体分子数增大的反应，随着反应的进行，容器体积增大，相比于原平衡将正向移动，反应物H2O的体积分数减小。②温度对吸热反应速率影响大，因此m代表gk速随温度的变化：TK温度下，ke=e,K=怎-1K2.25,吸热反应温度低平衡常数小，所以T。K<500K:加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大。(3)c(H2):c(CO)的比值一直为3：1，不能说明反应达到平衡状态，A项错误：容器内气体质量不变，但容器体积发生改变，容器中混合气体密度不变能说明反应达到平衡状态，B项正确：断裂1molC一H键的同时断裂0.75molH一H键，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C项正确：由于是恒温恒压，故压强不可以用来判定平衡状态，D项错误。