伯乐马化学三轮复习保分抢分系列卷（四）答案

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16.(15分)(1)平衡压强，使液体顺利滴下(1分)水浴加热(1分)(2)打开分液漏斗活塞排出气体，后关闭活塞(2分，缺少后半句扣1分)(3)除去未反应完的溴(1分)除去易溶于水的钠盐(2分，其他合理答案也给分)(4)干燥(1分)(5)不能(1分)c(1分)b(1分)降低产品沸点，加快蒸馏速率(2分，其他合理答案也给分)(6)73.4(2分)【解析】(1)图1盛装液溴的仪器中的支管的作用为平衡压强，使液体顺利滴下：该实验温度不超过100℃，适宜的加热方式为水浴加热。(2)步骤2中进行萃取、分液的具体操作：先将混合液转人分液漏斗中并加人二氯甲烷，盖上分液漏斗的玻璃塞，将分液漏斗倒置，约呈45°：振荡，打开分液漏斗活塞排出气体，后关闭活塞：重复上述操作，正立放铁圈上静置，最后分液。(3)Na2S2O3具有还原性，可除去未反应完的溴，水可除去钠盐。(4)加人无水Na2S04的目的为干燥有机层。(5)蒸馏装置需用直形冷凝管，进水口为b口，减压蒸馏时抽气泵连接©口：采用减压蒸馏的优点为降低产品沸点，加快蒸馏速率。(6)该实验中1,6-己二醇少量，计算关系为0.5mol1,6-己二醇~0.5mol1,6-二溴己烷，理论产量为0.5molX244g·mo-1=122g,所得产品质量为89.5g,则该实验的产率89.5g÷122g×100%≈73.4%。

13.D【解析】由图可知，c曲线代表N:H的物质的量分数随pH的变化，A项错误：由图可知，N:H的Kb1=10-.5,Ka=100,加入HCI溶液体积为5mL时，溶质为等物质的量的N2H,和N2HC1,N2H,以第一步电离为主，K=10-5,N:H时既能水解又能电离，其水解常数K。=瓷=10，电肉常数Ke=10&0,两者电离、水解之后物质的量不相等，反之两者物质的量相等的点不是加入HCI溶液体积为5mL,B项错误：N2H既能水解又能电离，其水解常数K-太=10，电离常数Ke=K10,水解程度大于电离程度，溶液显酸性，C项错误；根据电荷守恒：2c(N:H+)十c(N2H)+c(H+)=c(CI)+c(OH),由于Y点溶液中c(N2H)=c(NzH),且溶液显酸性，c(H)>c(OH),因此3c(N:H)